长春市高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)

1、长春市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（ ）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破2. （2分） (2016高三上万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮

2、氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液3. （2分） (2018高一下吉林期末) 氟利昂12是甲烷的氟、氯代物，结构式为 下列有关叙述正确的是（ ） A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构4. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 与 B . T2O与H2OC . 与 D . 金刚石与石墨5. （2分） (2018高一上白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点

3、()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法6. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v

4、(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s7. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素8. （2分） (2016高一下吉林期中) 把a、b、c、d 4块金

5、属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bacd9. （2分） (2018高二上成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于-HC . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E210. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（

6、） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl211. （2分） (2016高一下赣州期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化12. （2分） (2018高一上广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A . 所含分子数相同B . 所含氢

7、原子物质的量之比为34C . 质量之比是1617D . 密度之比为171613. （2分） (2016高一下杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是 （ ） A . 容器内气体的总质量不随时间而变化B . 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C . 2 v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：214. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周

8、期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应15. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂16. （2分） (2018高三上泰州开学考) X

9、、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序XZWYB . 氢化物的沸点高低顺序：ZWC . 元素非金属性强弱顺序：WZYD . 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同二、 综合题 (共4题；共16分)17. （4分） 【化学选修5：有机化学基础】高聚物G的合成路线如图所示：其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。已知： 请回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_。（2） B中官能团的

10、名称是_，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂_。（3） CD的反应类型为_；DE的反应条件为_。（4） 写出两分子F形成的六元环酯的结构简式_。（5） 写出FG反应的化学方程式：_。（6） 有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有_种。a苯环上只有两个取代基且处于对位b既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为22 2 211的结构简式_。18. （5分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被

11、除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_19. （5分） (2016高二上黑龙江开学考) 用“”或“”回答下列问题 （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3HF_HBr （2） 气态氢化物稳定性：H2S_H2ONH3_CH4 （3）

12、 还原性：H2S_HClSO2_HI 20. （2分） (2018高二上许昌期中) 向一体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=a kJmol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 表示N2浓度变化的曲线是_(填“A”“ B”或“C”)，25min时,c(NH3)= _。 （2） 020min内，v(H2)= _。若该过程中反应放出的热量为47.2kJ，则a=_。 （3） 30min时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率_（填“增大”“ 减小”或“不变

13、”，下同），逆反应速率_。 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018泰州模拟) H2Y2-是乙二胺四乙酸根（ ）的简写，可与多种金属离子形成络合物。I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g) FeY2-(NO)(aq)H0（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。（2） 生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2OFeY2-(aq)+Fe(O

14、H)2+NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_。（3） II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:络合反应lgK(K为平衡常数)Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+18.8Fe3+H2Y2- FeY-+2H+25.1Ca2+H2Y2- CaY2-+2H+10.7表中最不稳定的金属络合物是_(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为_(填化学式)。调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)2.210-4mol/L，pH应不低于_(常温下KspCu(OH)2= 2.210-20)。（4） 羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为_。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为_。第