长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ， 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大2. （2分） 下列应用或解释合理的是（ ） A . 氯化钠溶液显中性，可

2、用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2B . 从E出口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成4. （2分） 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：

3、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合5. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志

4、的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，B，C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 6. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd7. （2分） 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHS

5、O4 ， NaCl， 按pH值由大到小顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H29. （3分） (2017

6、高二上黑龙江期中) T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示下列分析不正确的是（ ）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B . 03min内，v（X）=0.1 mol/（Lmin）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分） 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl6种物质在反

7、应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ） A . 当有3 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成B . HCO3作为碱性介质参与反应C . 当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成D . 若生成2.24 L N2 ， 则转移电子0.6 mol11. （2分） (2016高一下宜春期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D . 产生气泡的速度甲比乙慢12. （2分

8、） 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：213. （2分） 常温下，下列叙述正确的是（ ） A . pH7的溶液是酸的溶液B . pH7的溶液是碱的溶液C . pH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D . pH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的14. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在氯化铵溶液中，

9、下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B . c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH ）c（H+）=c（OH）D . c（NH ）=c（Cl）c（H+）c（OH）15. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大

10、压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动16. （2分） (2016高二上黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、17. （2分） (2016高二上吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C

11、 . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18. （2分） 在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（ ） A . CuSO4B . HClC . NaClD . NaOH二、 填空题 (共3题；共18分)19. （5分） (2019高一上城中期末) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。 （2） 乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_。

12、 （3） 当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)，丙池D极析出_g 铜。 20. （3分） 将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）c（A），则： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）（填“”、“”或“=”，下同）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合后由水电离出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液由水电离出的c（H+） 21. （10分） (2019高三上太原月考) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二

13、氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。 （1） 下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2C . CH3CH2OHD . NH4Cl（2） 工业上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：标准状况下，11.2L NH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2 NH4 (s)时放出39.8kJ的热量；NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJmol-1。则2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2

14、O(g)的H=_KJmol-1。（3） 用(NH4)2CO3捕碳的反应如下： (NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) b、c、d三点的平衡常数K b 、K C、 Kd 从大到小的顺序为 _。(填“”、“”或“”) 在T2T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现

15、先减小后增大的变化趋势，其原因是_。（4） 用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的电离平衡常数：K1=4.3107、K2=5.61011；H2S的电离平衡常数：K1=5.0108、K2=1.11012。回答下列问题 发生反应的离子方程式为_充分反应后下列关系式中正确的是_A(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Bc(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(

16、H2S).c(OH-)/c(HS-)的值为_三、 实验题 (共1题；共7分)22. （7分） (2018高二下宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O （1） 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （2） 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。（3） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静

17、置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。 （4） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)： 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液_，得到FeSO47H2O晶体。（5） 取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g

18、/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定终点时现象为：_柠檬酸亚铁的质量分数_四、 计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2016高一下成都期中) 在100时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍请回答下列问题： （1） 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为_； （2） 平衡时，NO2的体积分数为_； （3） 平衡时，N2O4的