郑州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、郑州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2. （2分） (2017高二下邯郸期中) 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型

2、： 3. （2分） (2016高一上成都期中) 下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应4. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol

3、/LD . 1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L5. （2分） 在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（ ） A . Mg2+、Na+、Cl、 B . Ba2+、K+、OH、 C . H+、Mg2+、 、 D . Na+、Ca2+、Cl、 6. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO = Cu2+2NO22H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2D . 铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = F

4、e2+H27. （2分） (2016高一上扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ） A . Cl2+2KBrBr2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O28. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的

5、还原性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C，Si元素非金属性的强弱A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上黄山期末) 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . A B . C . D . 10. （2分） (2015高一上石柱期末) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A .

6、2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L11. （2分） 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm ， 该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（ ）A . PAFC因水解而能净水B . 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C . 试剂X具有氧化性D . 乙溶液呈酸性12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B . 能

7、使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好13. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（ ） A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br14. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（ ） A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用

8、玻璃塞C . 二氧化硅是制造光导纤维的材料D . 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅15. （2分） 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L16. （2分

9、） (2018高一上惠州期末) 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（ ）A . AgNO3B . CuSO4C . MgSO4 D . Na2CO3二、 非选择题 (共4题；共41分)17. （8分） (2015上饶模拟) 某无机化合物A的相对分子质量为184在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C请回答下列问题： （1） A的化学式为_，C的电子式为_ （2） 试指出单质C的两点用途_；_（3） 写出SCl2与氨反应的化学方程式：_

10、 （4） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是_ （5） 请设计检验物质X的实验方案：_ 18. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未

11、知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219. （11分） (2015扶沟模拟) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制

12、备环己酮有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31 ）回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_（2） 在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有_、_（3） 加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是_（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是_（4） 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 A . 稀盐酸B . 无水碳酸钠C . 浓硫酸D . 氢氧化钠固体（5） 调

13、节pH后还需加入精制食盐，其目的是_，“取有机层”时使用的主要仪器是_（填图3对应的字母）（6） 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6则该NaClO溶液的浓度是_2

14、0. （9分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效