昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、昆明市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折2. （2分） (2016高一上温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . SO2B . MgOC . H2OD . CO23. （2分） 在8NH33Cl26NH4ClN2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的氨的物质的量A . 16 mol NH3B . 8 mol NH3C . 4 mol NH3D . 3 mol NH34.

2、 （2分） (2016高一下攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（ ） A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿5. （2分） (2019高二下舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（ ） A . 酒精和水分液B . 淀粉中混有氯化钠用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油分馏D . 三氯甲烷和水分液6. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2

3、=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl27. （2分） 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8. （2分） 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(BrO3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确

4、的是（ ）A . 该过程中溴化物(Br)得到电子B . 该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应9. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . O2、O3、O4B . 12C 、13C、14CC . H2O、D2O、T2OD . H2、D2、T210. （2分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中H

5、ClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA11. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（ ） A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明12. （2分） 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca(OH)2 Ca22OHB . NaHCO3=NaHCO32-C . H2CO3 2HCO32-D . Na2SO4=2NaSO42-13. （2分） (2018高一上

6、诸暨期中) 将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下江西期末) 下列装置可用于固体和液体分离的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上雅安期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaO

7、H溶液过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀17. （2分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全

8、相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数18. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（ ）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L19. （2分） (2017高一上西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上烟

9、台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1 L1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 322. （2分） 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba

10、（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是COD . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色二、 填空题 (共2题；共7分)23. （4分） (2017高一上茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的 （1） 若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_ （2） 若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_ （3） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_ 24. （3分） (2016高三下浉河月考) 下列物质：H2

11、O 石墨 NH4NO3 液态氯化氢冰醋酸 蔗糖属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_（用编号填写）三、 推断题 (共1题；共5分)25. （5分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；

12、用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体（1） A所含的阴离子的电子式是_， B所含的阳离子是_ （2） C的化学式是_，D的化学式是_ （3） 写出中沉淀溶解的离子方程式_ 四、 综合题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高一上建水期中) 实验室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8 gB.需要CuSO4固体7.7 gC.需要CuSO45H2

13、O晶体12.5 gD.需要CuSO45H2O晶体12.0 g称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”。溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。五、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） (2018高三上漯河期中) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚

14、硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1） 将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为 _、 _。 （2） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_。 （3） 装置D的仪器名称是_;装置B所加试剂是_。 （4） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是_。 （5） 己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：_。 （6） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2）1:1，则会导致_：若n(NO)：n(NO2)，则会导致_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-