长春市高二上学期开学化学试卷B卷（模拟）

1、长春市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上天津期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H32. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A .

2、 B . C . D . 3. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 （ ） A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间4. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验不能达到预期目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlC

3、l3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ） A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 铜锌组成的

4、原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快7. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 符合通式CnH2n+2（n1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B . 符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C . 乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D . CH3CH2CHO、CH2CHCH2OH、 三种物质互为同分异构体8. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、

5、SO32、Cl ， 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ） A . Na+、CO32B . ClC . CO32、ClD . HCO3、SO329. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（ ） A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均

6、为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+N3+H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则NN的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=180 kJ/mol10. （2分） (2016高二上六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量11. （2分） (2

7、019高三上江西期末) 已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判断正确的是（ ） A . 酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ12. （2分） (2

8、016高二上江阴期中) 下列关于物质的分类中正确的是（ ） A . 卤代烃B . 羧酸C . 醛D . 醇13. （2分） (2017山西模拟) 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（ ） A . 设计该循环是为了制取能源气体O2B . 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2C . 图中反应，均可在常温常压下进行D . 图中反应，均为氧化还原反应14. （2分） (2016高一下临川期中) 下列判断正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3H2OB . 得电子能力：CNOC . 酸性：H2SO4HClO4H3P

9、O4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）315. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol1的是（ ） H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l） H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l） HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l） CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）A . 和B . C . D . 以上都不对16. （2分） (2016高一下淮安期中) 设

10、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA17. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还

11、原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+18. （2分） (2016高二上琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=0.4molL1s119. （2分） (2018高二上成都期中) 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)HakJmol1

12、HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为（ ） A . abcB . bcaC . abcD . 无法比较20. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：4二、 填空题 (共4题；共22分)21. （6分） 酸碱中和反应是中学化学一

13、类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究 （1） 用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_大小烧杯之间填满纸屑的作用是_若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2） 用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸其具体实验步骤如下： 应选择_滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗23次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录

14、液面刻度读数；用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入2滴酚酞试液；滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，_即达到滴定终点；记录液面刻度读数根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数0.00mL24.02mL0.50mL24.46mL2.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为_（保留小数点后3位）22. （5分） (2018高二上南昌期中) 某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所

15、示。 反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmol1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 实验中碱液过量的目的是_。 （2） 甲同学预计H1H2，其依据是_。 （3） 若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11)。 （4） 在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱

16、溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 （5） 若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。 23. （6分） (2018高一上宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1） 常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。 （2） E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。 （

17、3） 在25和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。（已知25、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简） （4） 分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。 （5） B和C反应的化学方程式为_。 （6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。 24. （5分） (2018高二上承德期末) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1） 由图可知该反应的正反应为_;(填“吸热”或“放热”) 反应。 （2） 向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗