长春市高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上合肥开学考) 随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（ ） A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B . 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C . 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D . 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42B . CO2的电子式： C .

2、Cl离子的结构示意图： D . 苯的结构简式：C6H63. （2分） (2018高一下南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是地壳中的较少元素的含量金属活动性顺序金属的导电性，金属冶炼的难易程度金属的延展性（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴

3、几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子6. （2分

4、） (2016高二下河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O7. （2分） (2018韶关模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 25，1L pH=13的N

5、aOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子8. （2分） (2018高二上南宁月考) 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色甲基使得苯环活化B在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C将乙烯通入

6、溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀可用于苯酚的定性检验和定量测定A . AB . BC . CD . D9. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其

7、气态氢化物的水溶液均呈酸性A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列比较错误的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HFHClH2S11. （2分） 在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：212. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反

8、应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：213. （2分） 向下列溶液：氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 能生成白色沉淀的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) =1：2，若C(SO42) = 2.5mol/L，则C(Al3+)为A . 0.5 mol/LB . l mol/LC .

9、 2 mol/LD . 3mol/L二、 非选择题 (共6题；共38分)15. （4分） (2016高二下衡阳期中) 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题： （1） 写出D的原子结构示意图_ （2） A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA_HE（填“”、“”） （3） B、C两元素的原子半径，B_C（填“”、“”） （4） 在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式_ 16. （11分） (2016高一下西安月考) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期/族IAA AAAAA023（1） 写出、两种元素的名称_，_；、两种元素的符

10、号_，_ （2） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素 （3） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_ （4） 写出的最高价氧化物的化学式_; （5） 比较与的化学性质，_更活泼 17. （7分） (2019高三上拜泉月考) (NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ ）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图： 回答下列问题：（1） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_（ClO3-转化为Cl-）。 （2） 氧化后的溶液制备Fe(OH)3”

11、的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中_。 （3） “制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示 图中仪器W的名称是_。Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65，适宜的加热方法是_；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是_。合适的尾气吸收装置是_（填字母）。（4） 由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_、干燥。 18. （6分） (2017高二上孝感期末) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如

12、下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常温下KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3

13、溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定终点的现象是：_求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_19. （4分） (2016高一上温州期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属请回答：（1） 步骤中得到的沉淀含有的金属单质有_ （2） 步骤是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是 A . Fe粉B . NaOH溶液C . 新制氯水D . 稀硫酸（3） 步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为_ 20. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFe

14、PO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_第 13 页 共 13 页参