长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+72. （2分） (2016高一上武汉期中) 在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ） 在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的

2、水冲洗，再涂上硼酸液给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一点燃盛满酒精的酒精灯A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部3. （2分） 化学与社会、生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多4. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2

3、SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （2分） 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”这里用到的实验操作方法是（ ） A . 过滤B . 萃取C . 分液D . 蒸馏6. （2分） (2018高一下淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫

4、酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ） A . 不溶物一定是CuB . 不溶物一定含铜，但不一定含铁C . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+7. （2分） 纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（ ） A . 能全部通过滤纸B . 有丁达尔效应C . 纳米材料能通过半透膜D . 有电泳现象8. （2分） (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（

5、）选项中物质中物质预测中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9. （2分） (2016高一上银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个10. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：N

6、H4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D

7、 . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-111. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl12. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的

8、是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液13. （2分） (2017高一上荆州期末) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B . 含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SCNC . 无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD . 与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SO4214. （2分） (2018高二下北京期末) K2FeO4在水中不稳定

9、，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是（ ） 图K2FeO4的稳定性与温度的关系 图K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系 A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知图中acC . 由图可知温度：T1T2T3D . 由图可知上述反应H015. （2分） 下列有关钠的叙述正确的是钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠可以保存在煤油中钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A . B . C . D

10、. 16. （2分） (2018高一上商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2C . Fe Fe3D . HCl Cl217. （2分） (2018高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-118. （2分） (2016高二上南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，

11、据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ） 物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法19. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2019高一上上海期末)

12、 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜21. （2分） (2019高一下蛟河月考) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（ ） A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合

13、价由低到高的顺序可能为：甲丙戊22. （2分） (2015高一上资阳期末) 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 称取碳酸钠晶体53.0gB . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C . 定容时，俯视观察刻度线D . 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线23. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子

14、和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数24. （2分） 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移25. （2分） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，

15、准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 条件下发生如下反应：FeTiO3H2FeTiO2H2O，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A . FeTiO3中Fe显2价，Ti显4价B . TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C . 反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子D . FeTiO3在反应中作氧化剂二、 填空题 (共2题；共8分)26. （6分） (2016高一上岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO

16、4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体27. （2分） (2016高一上淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比_，两气体的体积之比_ 三、 推断题 (共2题；共5分)28. （3分） (2017高一下铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体由此可知：原气

17、体中一定含有_，其中原气体中_气体的体积比为_ 29. （2分） (2017高一上长春期末) 过氧化钠_色固体，与CO2反应，方程式_因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源 四、 实验探究题 (共2题；共14分)30. （6分） (2019高一上黑龙江期末) Cu丝 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 浓硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2 氨水 请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_. （2） 实验室制取氨气的化学反应方程式_. （3） 工业制漂白粉的化学反应方程式_. （4） 实验室制Al(OH)3的离子方程式_（5） 和的化学方程式

18、并用双线桥标出电子转移_. 31. （8分） (2019高二下滦平期中) MgBr2是一种白色粉末，易溶于水和乙醚，可通过多种方法制备。回答下列问题： （1） MgBr26HO脱水法。该法的实验装置如下图所示： 装置A制备HBr用浓磷酸而不用浓硫酸的原因是_。装置C中虚线框内装置的作用是_。（2） 镁屑与1，2-二溴乙烷制备法。装置如下图所示：仪器W的名称为_，冷却水的入口为_（填字母）处。已知从干燥管上口有一种气态烃逸出，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_。三颈烧瓶中得到的溶液冷却到0析出晶体，再经_、_（填操作名称，下同）得MgBr23（C2H2）2O粗品，欲进一步提纯得精制的MgBr23（C2H2）2O，可用苯作溶剂进行_，最后在160分解得无水MgBr2产品。五、 计算题 (共2题；共15分)32. （5分） (2017高一上六合期末) 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？ 33. （10分） (2019高一上丽水月考) 实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求： （1） 需要锌的物质的量。 （2） 需要消耗20%的硫酸（密度为1.14gc