郑州市语文高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化C卷

1、郑州市语文高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . C(金刚石s)C(石墨s)H0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)C(金刚石s)HE2E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g

2、）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1C . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol13.

3、 （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ） 放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2

4、（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol5. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2

5、H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H46. （2分） (2015高三上朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 已知温度为T时：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g）H=+165kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 催化剂不能改变该反应的HB . 中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . 中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4

6、（g）的反应为放热反应7. （2分） (2017开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol18. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知

7、热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJD . 196.64 kJ9. （2分） (2015高二上孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ） A . 2H2（g）+O2（g

8、）2H2O（l）H=285.8KJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6KJmol110. （2分） 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A . 4Q10.5Q2B . 4Q1Q210Q3C . 4

9、Q12Q2D . 4Q10.5Q29Q311. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：2二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2017高二上溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=39

10、3kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol1（1） 工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_ （2） 上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是_；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_ （3） 电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到 第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）H0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）+CO（g）H0第一步反应的机理可以

11、用图1表示：图中中间产物X的结构简式为_以甲醇制一氧化碳的反应为_反应（填“吸热”、“放热”）（4） 天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_ （5） C2H4可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ 13. （3分） 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应 （1） 工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发

12、生的主要反应为：_已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H=a kJmol1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=b kJmol1；Na（s）=Na（l）H=c kJmol1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）H=_kJmol1（2） TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为：_但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是_ （3） 海绵钛

13、可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 A . 该反应正反应的H0B . 在不同温度区域，TiI4的量保持不变C . 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D . 在提纯过程中，I2可循环利用14. （3分） (2017高二上临川期中) （1） 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)H1 394 kJmol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)H2 111 kJmol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)H3242kJmol-1试计算25时CO

14、(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热_kJmol-1。（2） 实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _。 15. （4分） (2017高二下商丘期末) 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol1反应2

15、CO(g)=C(s)CO2(g)H_;kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1，T 时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_;v逆(填“”、“”或“”)。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e加惰性气体f分离出甲醇（2） 以甲烷为

16、燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标况下)。16. （3分） (2018高二上惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件

17、I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1） 在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。 （2） 在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。 （3） 为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4） 该反应的H_0（填，或=） （5） 在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。17. （2分） (2017高一下湖北期末) 根据问题填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量

18、浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （3） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实

19、验时还需测量的数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）18. （5分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H