长春市高三上学期开学化学试卷B卷

1、长春市高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上中山月考) 下列叙述和均符合题意并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上沽源期中) 以下说法正确的是（ ） A . 物质所含元素化合价升高的

2、反应叫还原反应B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D . 还原剂中必定有一种元素被氧化3. （2分） (2016高一下莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ） A . ClB . H+C . OHD . Na+4. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳分子的比例模型 B . NH3的电子式 C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的

3、结构简式 CH3CH=CH26. （2分） (2016高三上江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL7. （2分） (2016高二

4、下黑龙江期末) 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A . FeOB . Fe2O3C . FeSO4D . Fe3O48. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 将标准状况下密度为g/L的HCl气体V L溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） 下列有关反应限度的说法正确的是（ ） A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限

5、度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深10. （2分） (2017高一下龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（ ） A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2CO3难溶于水11. （2分） (2017高一下湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B

6、. C . D . 12. （2分） 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A . 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B . 青铜、硬铝和碳素钢都是合金C . 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D . 发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠13. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

7、C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-14. （2分） 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ）A . I元素的相对原子质量为131B . 131I可治疗地方性甲状腺肿大C . 131I与127I两核素互为同位素D . 某溶液中通入过量Cl2 ， 再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-15. （2分） (2018高一上惠州期末)

8、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液16. （2分） (2017河南模拟) 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物则下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点：QPB . 简单氢化物的热稳定性：YPC . 简单离子的半径：ZYXD . X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性17. （2分） (2016高二下陕西期末) 已知X，Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）

9、 A . X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C . 第一电离能可能Y小于XD . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D . 氢键是一种特殊的化学键19. （2分） (2016靖安模拟) 表中，第栏和第栏的化学反应都可以用第栏的离子方程式表示的是（ ） 编号第栏第栏第栏AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH

10、）2至中性H+SO +Ba2+OHBaSO4+H2OB氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH+CO2HCO C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO +Ca2+OHCaCO3+H2ODFeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClA . AB . BC . CD . D20. （2分） 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（ ）A . 乙烯（乙醇）B . 顺丁橡胶（石油裂解气）C . 碘（海带）D . 溴（海水晒盐后的余液）21. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列物

11、质的转化能实现的是（ ） A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl322. （2分） (2016高一下襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高

12、氯酸铵只起氧化剂作用二、 填空题 (共4题；共41分)23. （20分） (2018高二上浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的电子式为，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。 （3） 写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。 （4） 化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质

13、的量之比113在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为。 24. （4分） 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途 （1） 过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式_; （2） 把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_（写化学式）； （3） 工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na Na2O Na2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78克Na2O2 222克A（固体）写出A物质的化学式_；（4） 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO

14、4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_ 25. （10分） (2016高二下福州期末) 用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；调节滤液pH=a，过滤；浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；检验产品纯度（1） 步骤中，滤渣的主要成分是_（2） 将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：_MnO2+_Fe 2+_Mn 2+_Fe 3+_（3） 与选用Cl2作为氧化剂相比，

15、MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_（4） 已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是_（5） 步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_26. （7分） (2016高一上广州期末) 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主

16、要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：（1） 实验时用10molL1的浓硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_mL；下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）_；A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C常用来代替量筒量取一定体积的液体D用来溶解固体溶质在下列配制过程示意图中，有错误的是_（填写序号）；下列说法正确的_A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低（2） 步骤加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是_；从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a_，b洗涤，c灼烧，d冷却若称