长春市高考化学一模试卷（I）卷(模拟)

1、长春市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列说法中,错误的是（ ） A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量2. （2分） (2016高一上沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（ ） A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕

2、，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰3. （2分） (2019高三上通榆月考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ） A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.44. （2分） 某有机物结构简式为 ， 下列说法正确的是（ ）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取

3、代反应、还原反应，不能发生银镜反应5. （2分） 恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%6. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O CO2C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O7. （2分） (2018中山

4、模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二下龙海期末) 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题：（1） 下列关于糖类的说法正确的是_（填标号） a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

5、b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为_ （3） D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_ （4） F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_ （5） 具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_ （6） 参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_ 三、 综合题 (共3题；共21分)9.

6、（7分） (2016高二上徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图1所示： 操作I的名称为_混合肥料的主要成分是_（写化学式）检验滤液中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH4+一定条件下，下列物质能与沉淀发生反应的是_（

7、填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空气能够为沉淀反应提供足量的_（写化学式）（2） 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为_10. （8分） (2018兰州模拟) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2S

8、e、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_(写一条即可)。 （2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （4） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （5） SeO2与

9、SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 11. （6分） (2016高一下厦门期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1） A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_ （2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ （3） B中溶液发生反应的离子方程式是_ （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_; （5） 过程实验的目的是_; （6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1