长沙市高二上学期化学期末考试试卷

1、长沙市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下南昌期末) 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(OH)和氯原子(Cl)取代，则可形成的有机物共有（ ） A . 15种B . 12种C . 10种D . 9种2. （2分） (2019高一下泰州期末) X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化

2、合物B . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC . 元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D . 单质的氧化性：XCu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2）其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快C取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混

3、合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2+S+H2O）温度越高，反应速率越快D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4 ， 又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到10. （2分） (2019高一下海南期末) 已

4、知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；H = -48.40kJ/molB . C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H = -5518kJ/molC . C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H = +5518kJ/molD . C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H = -48.40kJ/mol11. （2分） (2017高一下南充

5、期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgB . PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OC . ZnCuSO4=CuZnSO4D . CaOSiO2 CaSiO312. （2分） (2018高二上大港期中) 25时，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不断滴入0.02 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法错误的是（已知：25时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.610-5）（ ） A . a点溶液的pH大于3B . b点溶液中离子：c(A-)c(

6、Na+)c(H+)c(OH-)C . c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应D . d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大13. （2分） (2019高三上武威期末) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查14. （2分） (2019蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定

7、管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下杭州期中) 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释错误的是（ ） A . 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe

8、2+B . 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C . 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD . 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象16. （2分） (2018高二上大庆期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2 ， 在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。_（3） 2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）_; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3