长沙市高二下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、长沙市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”,它与C60的结构相似,在高温或机械撞击时,其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（ ） A . N60是由共价键结合而成的空心球状结构B . N60和14N都是氮的同位素C . N60的熔、沸点不高D . N60可能成为很好的火箭燃料2. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ） A . s

2、电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B . p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C . 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D . 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氟化铵的电子式： B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等4. （2分） 原子核外任意电子层上所容纳电子的最大

3、数目为2n2。下列叙述不正确的是（ ） A . n只能取1时，对应的元素最多有2种B . n3时，该电子层上的电子数一定是18C . n3时，该电子层上的电子数可能是6D . n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低5. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 该元素的电负性是同主族最大的B . 其轨道表示式为 C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p46. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（ ） A

4、 . Cl的结构示意图： B . 羟基的电子式： C . HClO的结构式：HClOD . 原子核内有10个中子的氧原子： 7. （2分） (2018广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：QTRB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC . TR5水解生成两种酸D . Q2和Q8的相互转化是物理变化8. （2分） (2017高二下无锡期中) 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np69.

5、 （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . P4和NO2都是共价化合物B . 次氯酸的结构式为H-Cl-OC . 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D . CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子10. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱11. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 如表给出的是8种元素的电负性的值. 元素NaMgA

6、lSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8估计钙元素的电负性的取值范围（ ）A . 小于0.8B . 大于1.2C . 在0.8与1.2之间D . 在0.8与1.5之间12. （2分） (2017高二上福州期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（ ） A . 酒精受热变为气体B . 氯化铵受热变为气体C . 二氧化硅受热熔化D . 食盐溶解在水中13. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子

7、排布呈周期性变化14. （2分） (2016高一下绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl15. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二

8、氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能16. （2分） 下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A . H2SB . HClC . SiH4D . PH317. （3分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（ ）A . SiO2B . CCl4C . NaClD . NA0H18. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 氧气的沸点低于氮气的沸点B . 稀有气体原子序数越大

9、沸点越高C . 极性分子中一定不含非极性键D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理19. （2分） 下列物质是手性分子的是（ ）A . CHFClBrB . 丙烷C . 乙醇D . 苯20. （2分） (2016高二下营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（ ） A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH 21. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B . 固态导电的一定是金属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体22. （2分） 物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A

10、. 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态23. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子24. （2分） (2019高二下长春月考) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，

11、下列对此现象的说法正确的是（ ） A . 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 ， 配位数为4C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D . 在Cu(NH3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道25. （2分） (2016高一下景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（ ） A . H2O2 B . CO2C . Na2O2D . F226. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水

12、分子中OH键键能为（ ）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol27. （2分） (2017高二下河南期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 电负性：B . 原子半径：C . 第一电离能：D . 最高正化合价：28. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式

13、为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子29. （2分） (2016高二下正定期中) 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C .

14、 5：2D . 5：130. （2分） 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A . 熔点：单质硫磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl4二、 解答题 (共4题；共29分)31. （8分） 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1所示 （1） 元素N和O的第一电离能大小关系为：N_O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因_ （2） Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为_ （3） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式，一种即可） （4

15、） 请写出氧原子的核外电子排布图_ （5） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （6） 铜的立方晶胞结构如图2所示 晶胞中铜原子的个数为_已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为_g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）32. （6分） (2016高二下葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题：（1） E

16、元素原子的外围电子排布式为_，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是_； （2） 实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是_ （3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为_，该分子中含有的键和键的数目之比为_ （4） +3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=_ 33. （10分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点高的是_;（写化学式），A和E形成的化合

17、物的电子式为_。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式_。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 溶液a和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因 _。34. （5分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题： （1） A元素的符号是：A_; （2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是_ （3） B与D两种元素形成化合物的化学式_，电子式为_，属于_化合物 第 15 页