长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视下列有关说法不正确的是（ ） A . 检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4 ， 不可以用BaCO3B . 为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们C . 可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D . “硫磺”温泉可以医治皮肤病2. （2分） (2019高三下湖南模拟) 我国使用最早的合金是（ ） A . 青铜B . 锰钢C . 生铁D . 硬铝3. （2分） (2019高三上白城期中) 某同学向SO2和Cl2的

2、混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化4. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B

3、. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L6. （2分） (2016高一上汪清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，

4、含有Cl数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA7. （2分） 2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是（ ）A . 制光导纤维B . 制半导体C . 制耐高温材料D . 制硅橡胶8. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

5、B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO29. （2分） (2015高一上太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO210. （2分） (2018高一上安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C

6、. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:11. （2分） (2016高二下河北期末) 在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1 ， 质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为= 100%B . 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.512. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（ ） A . Na

7、HCO3Na2CO3B . KMnO4O2C . KII2D . Fe2O3Fe13. （2分） (2017高三上海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B . 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C . c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D . 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向A

8、lCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 15. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁

9、与浓硝酸也可以制取NO216. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ） 铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A . B . C . D . 17. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（ ）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物18. （2分） (20

10、17高一上杭州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O19. （2分） 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（ ） 酸 纯净物 氧化物 含氧酸 化合物混合物 一元酸A . B . C . D . 20. （2分） 下列制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） 下列鉴

11、别方法不可行的是（ ） A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯22. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B . 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C . 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D . 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应23. （2分） (2016高一下昆明期中)

12、某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2和NO2 ， 一定有O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO24. （2分） (2016高一下长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ） A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要

13、有氧气参加25. （2分） (2015高一上大田月考) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A . Cu2+CuB . HClH2C . Fe2O3FeD . FeCl2FeCl3二、 填空题 (共5题；共33分)26. （4分） (2017高一上沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择 A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2） 在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为_（3） 证明沉淀是否洗涤干净的操

14、作及现象为_ 27. （7分） 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式（1） 各物质的化学式A_B_D_E_（2） ）各步反应的化学方程式AC_DC_BE_28. （7分） (2017高一上遵义期末) 实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸回答下列问题 （1） 需要的仪器有：烧杯、量筒、_、玻璃棒、_ （2） 实验步骤如下： 计算：该盐酸的物质的量浓度为_，取用时应取用_mL量取：用合适的量筒量取盐酸稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温转移、洗涤

15、、定容、摇匀装瓶、贴上标签（3） 若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应_ （4） 若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度_（选填：偏大，偏小或无影响） （5） 用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是_ 29. （5分） (2015如东模拟) 莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取Fe

16、SO4；将制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐试回答下列问题：（1） 利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_ （2） 设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+_ （3） 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL试配平反应的离子方程式：_试求产品中莫尔盐的质量分数_（NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392）30. （10分） (

17、2017高二上福建开学考) （1） 下面是我们熟悉的物质： O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化_。（3） 已知某单核粒子的结构示意图为： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：