长春市高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、长春市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上金溪开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. （1分） (2017高二下绵阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1mol羟基含有的电子数为NAB . 1 mol丙烯酸中含有的键数目8NA

2、C . 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为NAD . 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA3. （1分） 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）芳香族化合物脂肪族化合物有机羧酸有机高分子化合物芳香烃A . B . C . D . 4. （1分） (2018高二下厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A . 电流表指针不发生偏转B . Al、Pt两极有H2产生C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完

3、全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （1分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物6. （1分） 在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ） A . AB . BC . CD .

4、D7. （1分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42（1） 步骤和的操作名称是_，所需要玻璃

5、仪器为_（2） 步骤中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：_、_、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3（用化学式表示）（3） 步骤中检验SO42沉淀完全的操作是：_（4） 步骤中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）_（5） 步骤的操作为：_、过滤三、 综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还

6、原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S

7、2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。10. （5分） (2017高三上华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常

8、广泛，回答下列问题： （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_； （2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例) （3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_； （4） 三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F-的配位数分别为_和_；列式表示氟化钙晶体的密度_gcm-3(不必计算出结果)。11. （5分） (201

9、7宁波模拟) 双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用以下是它的一种合成路线 己知：（i） +2 +H2O（ii） +SOCl2 +SO2+HCl（iii）+ROH +HCl（1） 一定条件下，B和E发生反应的反应类型为_，E的分子式为_ （2） 下列关于E的描述正确的是 A . 分子中有两种含氧官能团B . 与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应（3） CD的化学方程式为_ （4） 同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式_;1HNMR谱显示有2种不同

10、化学环境的氢原子含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg（5） 设计AB的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_ 四、 实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2018大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 ， 闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1） 反应所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和_。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_。 （2） 若反成加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_。 （3） 反应中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)_；反应中加入MnCO3、ZnCO3的作用是_。 （4） 反应的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式_。 （5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是_。(保留小数点后两位) 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4