长春市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、长春市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列说法错误的是（ ） A . 燃烧煤炭供热会加剧“温室效应B . 将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C . 预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2. （2分） 化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（ ）A . 反应物和生成物的相对分子质量B . 反应物和生成物的相对密度的大小C . 反应物和生成物中存在的化学键D . 化学

2、反应进行的条件3. （2分） 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）A . KOHB . MgCl2C . HClD . N24. （2分） (2019高一下汪清期中) X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期0族B . 第四周期第A族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族5. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应6. （2分） (2016高一

3、下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数7. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3

4、强8. （2分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 第二周期A族元素的原子核电荷数和种子数一定为6D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族9. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（ ） 2HClO4+Br2（g）2HBrO4+Cl22NaBr+Cl2NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I22KI+Br22KBr+I2 A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二下福州期中) 某元素质量数51，中子

5、数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 4B . 1C . 2D . 311. （2分） (2016高一下绥化期中) 在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO

6、2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol12. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行13. （2分） 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ） A . 碱金属都可以保存在煤油中B . 碱金属与水反应均漂浮在水面上C . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D . 碱金属的硬度

7、小、密度小、熔点低14. （2分） (2018高一上大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag的干扰D . 排除Ba2以外的其他阳离子的干扰15. （2分） (2018高三上郑州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB . 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NAC . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD . 25、101kPa时，2.24

8、LCH4含有的共价键数为0.4NA16. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZB . 原子半径为XYY2-Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O18. （2分） 甲辛等元素在周期

9、表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液19. （2分） 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（ ）A . 1.00 mol/LB . 0.500 mol/LC . 2.00 mol/LD . 3.00 mol/L20. （2分） (2018高一下宾阳期末) 一定质量的甲烷燃烧后得到的

10、产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ） A . 12.5gB . 24.4gC . 19.7gD . 13.2g21. （3分） 在加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g下列有关叙述正确的是（ ） A . 原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1B . 反应后所得CO2的质量为40gC . 参加反应的CO的质量为11.2gD . 原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2二、 非选择题 (

11、共4题；共29分)22. （5分） (2016高一下怀仁期中) 根据题意解答 （1） 工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_ （2） 将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_，2s时物质A的转化率为_，2s时物质B的浓度为_ 23. （6分） (2016高三下凯里开学考) 已

12、知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题 （1） D元素原子的结构示意图为_； （2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_； （4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_（用具体离子符号表

13、示）； （5） 实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_（用化学方程式表示） 24. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_;

14、（4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_25. （10分） (2016高一下定州月考) 有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（写元素符号） （2） 由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_写出该物质的一种主要用途_ （3） 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ （4） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_