长春市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、长春市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 开发新材料是现代科技发展的方向之一下列有关材料的说法正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B . SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C . 水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D . 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2. （2分） (2016高三上晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/

2、LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO33. （2分） (2018高一上广安期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ） A . Na+、H+、SO42-、HCO3-B . Na+、K+、Cl-、SO42-C . Cu2+、K+、OH-、NO3-D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-4. （2分） A、B为短周期元素

3、，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8n5 n7 n8中的几种，其中全不符合题目要求的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH46. （2分） (2016高一下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C

4、. 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族7. （2分） (2015高一下九江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）A . 离子半径大小：r（M3）r（T2）B . R的氧化物对应的水化物可能具有两性C . X单质可在氧气中燃烧生成XO3D . L，X形成的简单离子核外电子数相等8. （2分） (2016高一上温州期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示

5、若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）XYZWA . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC . Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体D . 四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高9. （2分） 下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（ ） A . B . C . D . 均不正确10. （2分） 已知：Br+H2HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂，E1E2的差值减小C . HH的键能大于HBr的键能D . 因为E1E2 ， 所以反应物的总能量高于生成物的

6、总能量11. （2分） (2016高一下天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 10，20mL 3mol/L的X溶液B . 5020mL 3mol/L的X溶液C . 5010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月2

7、7日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应13. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，

8、可减少废气中二氧化硫的量C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅14. （2分） 下列说法中，错误的是（ ）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键二、 填空题 (共4题；共26分)15. （4分） (2018高一下钦州港期末) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一

9、种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1） A的最高价氧化物的水化物是_（填化学式）; （2） 物质E中所包含的化学键有_，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_； （3） 把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_。 16. （2分） t将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从开始反应至

10、达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_，X=_17. （10分） (2019高一上温州期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题： （1） 表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_。 （2） 写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_。 （3） 、三元素离子半径从大到小的顺序是_填离子符号）。 （4） 、的气态氢化物，稳定性最强的是_填化学式）。 （5） 设计实验证明、的金属性强弱_。 （6） 在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于-中涉及的元素） 同族元素之间，则反应可能为_。不同族元素之间，则反应可能为_（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7） 将的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_、_、_。 18. （10分） (2016高一下右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1） 用数字标注的元素中原子半径最小的是_，半径最大的是_，化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （2） 最高价氧化物的结构式_，单质在单质中燃烧生成物的电子式_（3） 工业制取单质的化学方程式_，实验室制取单质的化学方程式_，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_ 第 9 页 共