郑州市语文高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、郑州市语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OH B . CO和N2C . HNO2和NO2D . CO2和NO23. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氧化钙溶于水B . 铁粉与硫粉共热C . 强酸强碱中和D . 碳酸钙分解4. （2分） (2018高

2、二下武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ） A . CH3N， B . CH4Si， C . CH2SO， D . CH4S， 6. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . PCl5C . HClD . CF2Cl27. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C .

3、 D . 8. （2分） (2016高一下汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（ ） A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液9. （2分） 对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）=30molL1min1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=48molL1min1D . v（D）=1molL1s110. （2分） (2016高一下卢龙期中) 向

4、四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ） 500，10mol SO2和5mol O2反应500，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应450，8mol SO2和5mol O2反应500，8mol SO2和5mol O2反应A . B . C . D . 11. （2分） 元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3 已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是（ ） A . n+3B . n+4C . n6D . n812. （2分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D四块金属

5、片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCDB . CABDC . ACDBD . BDCA13. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强

6、到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO414. （2分） (2017高一下湖南期中) 若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ） A . B族B . A族C . B族D . A族15. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上江津期末) 在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ） A . HI的生成速率是I2

7、 消耗速率的2倍B . 平衡常数不再改变C . 气体密度不再改变D . 容器内气体质量不再改变17. （2分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 18. （2分） 对于溶液中的反应：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率

8、提高的是（ ） A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体19. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水20. （2分） (2016高二下西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+

9、O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：121. （2分） (2016高一下天全期中) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（ ） ABCA . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar22. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极23. （2分） 反

10、应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s24. （2分） 一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成 n mol A2 ， 同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2二、 填空题 (共5题；共34分)25. （

11、5分） (2017高二上南宁期中) X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题 （1） 写出X元素的符号：_ （2） 原子半径：Y_Z（填“”、“”或“=”） （3） Y元素在元素周期表中的位置为_ （4） Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为_ （5） Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（写化学式） 26. （9分） (2018高一下盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元

12、素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）； （3） 最高价氧化物的水化物的碱性_（填“”或“”）。 （4） 的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。 （5） 能说明的非金属性比强的化学方程式为_。 （6） 1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。 27. （8分） (2016高三上大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成

13、，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_在电解池中生成N2O5的电极反应式为_（3） 以甲醇燃料电池为

14、电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_L（4） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（5） 盐酸肼（N2H6

15、Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是_（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）28. （7分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图

16、） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_29. （5分） (2016银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示：（1） 和相比，改变的反应条件是_ （2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ 第 16 页 共 16