长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . Fe2O3C . N2O5D . SiO22. （2分） (2018松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（ ） A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同3. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（O

2、H）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体5. （2分） (2018高二上长春月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C

3、. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料6. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA7. （2分） 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A . FeCl3B . CuCl2C . FeSD . SO38.

4、 （2分） (2016高二上焦作期中) 下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（ ） A . 空气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氩气9. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O与N

5、a2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C . 钠在常温下不容易被氧化D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成11. （2分） (2017高一上河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 1000VM（MV+2240）12. （2分） 要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序

6、正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3H2OD . HCl、NH3H2O、H2SO413. （2分） (2018高三上邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH 、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3H2O溶液14. （2分） 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 由水电离的c(H+)=10-12 molL的溶液：K

7、+、Ba2+、Cl-、NO3-C . 在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D . 在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-15. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列离子方程式中正确的是：（ ） A . 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B . H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S+2Cl-C . 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD . 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O16. （2分） (2017高二下商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+

8、、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有K+B . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有NH4+C . 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 ， 肯定没有MnO4D . 肯定有K+、Al3+、MnO4 ， 可能有HCO317. （2分） (2016高二下河北期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验

9、中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO419. （2分）

10、 (2016高一上哈尔滨期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ） A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化剂得到2 mol电子20. （2分） 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）A . 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B . 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C . 可用饱和食盐水吸收尾气D . 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满21. （2分） 下列组合中不

11、可能形成喷泉的是（ ） A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液22. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输23. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（ ） A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：

12、4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C二、 填空题 (共3题；共32分)24. （8分） 某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下： （1） 已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式_ （2） 滤液A中铁元素的存在形式为_（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为_（填试剂名称） （3） 固体混合物B主要含有_，其中氧化物的用途为_（填写一种用

13、途即可） （4） 金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为_ （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：_ （6） 取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为_ 25. （11分） (2017高一上上海期末) 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用 实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.

14、00mol/L H2SO4 某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1） 实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_与_ （2） 步骤C中需量取

15、浓硫酸的体积为_mL （3） 上述步骤中_有错，正确的操作应是_ （4） 下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A偏高，B偏低，C无影响，D无法确定偏高还是偏低） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数_B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度_C、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容_D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干_E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切_F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用_26. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定

16、操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7