长春市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上丹阳期末) 已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32104mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（ ） A . 11014B . 11014C . =11014D . 无法确定2. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃烧热）B . C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=1368.8KJ

2、mol1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和热）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反应热）3. （2分） (2016高二下平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量4. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2

3、+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化5. （2分） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的

4、是（ ）A . H10，H30，H40C . H1H2H3D . H3H4H56. （2分） (2018高二上北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D . 7. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为（ ）A . 0.20molL-1min-lB . 0.25molL-1min-lC . 0.30

5、molL-1min-lD . 0.50molL-1min-l8. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2016高一下宝应期中) 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B . 加热C . 滴加CuSO4溶液D . 不

6、用铁片改用铁粉10. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 11. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动12. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧

7、杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)13. （2分） (2018丰台模拟) 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲

8、水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15. （2分） (2016高一下淮

9、阴期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率16. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）C . （B）=0.6 mol/（Ls）D . （A）=0.15 mol/（Ls）17. （2分） (2017高

10、二下驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为 的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B)/c(A)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = cb18. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（

11、g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率19. （2分） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大

12、后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强20. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共26分)21. （5分） (2017高三上重庆开学考) 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O（1） 由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_。 （2） 一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达

13、到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 ,CO2的转化率是_ （3） 以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：M区发生反应的电极反应式为_。己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式_。（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_。(己知KspCr(OH)3=6.410-31，lg2=0.3) 。 22. （5分） (2018高二上广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g)H0.在一定条件下，容器中

14、A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题（1） 根据图示可确定x：y=_。 （2） 0-10min容器内压强_;（填“变大”、“ 不变”或“变小”） （3） 推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大A的浓度增大C的量升温 降温 加催化剂（4） 若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1_（填“”“=”或“”）K223. （10分） (2017高二上上饶期中) （1） 某温度下纯水中c（H+）=2107 molL1，则此时c（OH）=_；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5106

15、 molL1，则此时c（OH）=_ （2） 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.61015，像定义pH一样来规定pD=lgc（D+），请回答以下问题： 写出重水的电离方程式：_该温度下，重水中的c（D+）=_，pD=_（已知lg 2=0.3）0.01molL1的NaOD溶液中pD=_（3） 若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空： 加入金属钠_g后溶液的pH=14；当加入三氧化硫_g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=_加入0.1molL1的盐酸_mL后溶液pH=424. （6分） (2016高二上赣州期中) 联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_; （2） 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_ （3） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4上述反应热效应之间的关系式为H4=_（用H1、H2、H3表示）（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.