重庆市语文高一下学期化学6月考试试卷D卷

1、重庆市语文高一下学期化学6月考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)2. （2分） (2017浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡3. （2分） (2018高二上常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4

2、H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好4. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶

3、液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大6. （2分） (2018石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO

4、的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta ， 下列说法错误的是（ ）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)27. （2分） (2018高二上北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（ ） A . 1L0.1molL醋酸B . 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C . 0.5L 0.1molL盐酸D . 2L 0.1molL H2SO3溶液8. （2分） (2016高一下山

5、西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化9. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaO

6、H溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关表述正确的是（ ）（1）OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）11. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在强酸性无色透

7、明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO312. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率13. （2分） 一定

8、温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行14. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图

9、2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H015. （2分） (2016高二下惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b

10、c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降16. （2分） (2016高二上西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂17. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b18. （2分） (2017高二上潮阳期中) 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3

11、C（g）+D（s）H0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）A . 增大A的浓度或减少C的浓度B . 缩小容器的容积或加入催化剂C . 升高温度或增大压强D . 升高温度二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2016高三上中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随

12、时间变化如图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同时断裂3molOH键（3） 下列措施中能使 减小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b

13、molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 21. （6分） (2017高二上晋江期末) 某学生

14、用标准0.1400molL1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1） 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_；在G操作中如何确定终点？_ （2） 碱

15、式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）_ （3） 配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是_; （4） 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5） 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度_ 22. （5分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一 （1） 目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）K1NH3（l）+H2O（l）

16、+CO2（g）NH4HCO3（aq）K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）K3则K3=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=a kJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示下列说法正确的是_；A该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大C测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡D使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）；393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）将_（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得