郑州市语文高一上学期开学化学试卷D卷

1、郑州市语文高一上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） 某矿泉水标签上的部分内容为，钙4.0mgL1 ， 钾0.35mgL1 ， 镁0.5mgL1 ， 钠0.8mgL1 标签中的钙、钾、镁、钠指的是（ ）A

2、. 原子B . 单质C . 元素D . 分子3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同4. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属非金属单质无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体金属元素由化合态变为游离态肯定被还原按照树状分类法可将化

3、学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处5. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质6. （2分） 有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（

4、 ） A . 盐酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 烧碱溶液7. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A . BeCl2B . C2H2C . CO2D . NH38. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：HOCl9. （2分） 常温下，A、B组成的混合气体（MAMB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O

5、质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）3：42：14：14：31：2A . 只有B . C . D . 10. （2分） (2018高二上林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)。则下列有关叙述正确的是（ ） A . X的核磁共振氢谱有3组峰B . 1mol Z完全加成需要3 mol H2C . X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D . 可用FeCl3溶液鉴别X和W11. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列实验能达到目的是（ ） A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4

6、四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体12. （2分） 在下列各元素中，最高价正化合价数值最大的是（ ） A . CaB . NC . SiD . Al13. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸14. （2分） (201

7、8高二下普宁月考) 下列实验能成功的是（ ） A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯15. （2分） 推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（ ）A . 化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B . 金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应16. （2分） 浓溶液加水稀释成稀溶

8、液，在稀释前后保持不变的是（ ）A . 溶质的质量分数B . 溶质的质量C . 溶液的质量D . 溶剂的质量二、 综合题 (共6题；共39分)17. （9分） (2016高二下西安开学考) 请回答： （1） H2O2的电子式_ （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_; （3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ （4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_=_Mn2+_CO2+_18. （5分） (2017高一上黑龙江期末) 过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题： （1） 请

9、举出H2O2的一种用途_ （2） H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式_ （3） 将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况_ （4） 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红半分钟红色褪去；另一只试管中加入少量二氧化锰又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：_；第二步_19. （4分） (2017高一上

10、腾冲期末) 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种 各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_20. （9分） 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水 （1） 某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C

11、2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O 在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间控制温度的目的是_装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_（填字母）a20mL 60的温水b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_（2） 用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

12、步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH=2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_步骤5的目的是用I将溶液中的ClO2还原为Cl以测定其含量，该反应的离子方

13、程式为_若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量_，ClO2的含量_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）21. （8分） (2018茂名模拟) ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9，沸点97 4，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：（1） 检查A装置气密性的方法为_。 （2） 上述装置，按气流方向连接的顺序为_（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为_。 （3） C装置的作用是_。 （4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40，

14、其目的是_。 （5） 按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E，充分冷却水浴加热E请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号_。（6） 在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。（7） ICl和水反应的化学方程式为_。 22. （4分） (2015高二上山西月考) 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）Ksp （PbCO3）=1.51013 ， Ksp （PbSO4）=1

15、.8108某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 计算上述反应的平衡常数：K=_ （2） 加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式_（3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究实验步骤实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊说明样品全部是2PbCO3Pb（OH）2你是否同意该同学的结论，并简述理由_如果不同意