长沙市高考化学六模试卷（I）卷

1、长沙市高考化学六模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共8题；共20分)1. （2分） 新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少下列不属于新能源的是（ ）A . 核能B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b点溶液中:c

2、(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C . c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)D . d点溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)4. （2分） (2018高三上广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中

3、不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO45. （2分） (2018重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环6. （6分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（

4、ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量

5、的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_7. （2分） (2016三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数增大B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8. （

6、2分） (2016高一下承德期中) 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ） A . 铁片为正极，碳棒为负极B . 碳棒附近的溶液可使酚酞变红C . 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出D . 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极二、 二.非选择题. (共4题；共32分)9. （9分） (2017深圳模拟) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物 （1） 甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物 装置B仪器名称是_，所放试剂是_装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚

7、铁铵的分解产物中有_（写化学式）（2） 乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、_；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是_装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_；G中发生反应的离子方程式为_（3） 丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_ 10. （6分） (2016高三下即墨月考) 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）通常C

8、为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H（1） G的化学式_；F的电子式_； （2） 反应的离子方程式_； （3） 写出另外一种实验室制取H的化学方程式_； （4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈_色；可用_试剂检验D溶液中大量存在的阴离子 11. （8分） (2018兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ， 部分装置如下图所示:已知:SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOCl2沸点为77，SCl2的沸点为 50 。请回答:（1） 实验室制

9、取SOCl2的反应方程式为_。 （2） 实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是 _，_(某些仪器可以重复使用)。 （3） 使用冷凝管的作用是_；冷凝管上连接的干燥管的作用是_;。 （4） 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是_。 （5） 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)。 （6） 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是_。 12. （9分） (2015和顺模拟) 半导体生产中常需要控制

10、掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PCl52105.3请回答下列问题（1） 装置中制氯气的离子方程式为_（2） B中的试剂是_，E中次冷水的作用是_，F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的

11、作用是_通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是_（4） 粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过_（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3（5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是_重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是_第