长春市高一下学期期中化学试卷（选考）A卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷（选考）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ） A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水2. （2分） 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则

2、有关14C的不正确叙述是（ ）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素3. （2分） (2018高三上宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度4. （2分） 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）

3、A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强5. （2分） (2016高一上上饶期中) 在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B . 盐酸与氨水反应C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应6. （2分） (2015长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ） A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘

4、B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别7. （2分） (2017高一下安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8. （2分） (2019高二下公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列

5、正确的是（ ） A . 熔点： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 热稳定性： 9. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ） A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解10. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原

6、子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应11. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ）A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和NaAl（OH）412. （2分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%13. （2分） 下列叙

7、述错误的是（ ）A . 10ml质量分数为98%的H2SO4 ， 用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）14. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ， 且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C .

8、YX25D . YX1015. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键16. （2分） (2015高一上金华月考) 把100g浓度为18molL1、密度为（gcm3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL1的硫酸，则加入水的体积（ ）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/mL17. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列化学用语正确的是（ ） A

9、 . 乙烯的实验式：C2H4B . 四氯化碳分子的电子式为： C . 聚丙烯的结构简式为： D . 异丁烷分子的键线式为： 18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性19. （2分） (2018高三上重庆期中) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液，逐滴

10、加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有ClB . 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC . 步骤中产生的白色沉淀为硅酸D . 该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)20. （2分） 废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3 ， 可能还含有KCl、FeO

11、、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）A . 根据可推出铝灰中一定含有SiO2B . 根据可推出铝灰中一定含有KClC .

12、根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D . 根据可推出固体丙中一定不含MgO二、 简答题 (共6题；共41分)21. （9分） 根据要求回答下列问题： 和 和 CH4和CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）臭氧（O3）和氧气（O2） 和 和 CuSO45H2O与CuSO43H2O（1） 这10组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同）；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_; （2） 写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_ （3） 一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放

13、出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_ （4） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母） A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H022. （5分） (2018高三上大兴期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3 分别在183、315时升华（1） Cl2的电子式_

14、。 （2） 氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_。 （3） 700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。a. 低于183b. 介于183和315之间c. 高于315（4） 样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数_（结果用m、n表示，不必化简）。23. （6分） (2016高一下阳江期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AA

15、AAAA23（1） 写出的原子结构示意图_ （2） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号回答） （3） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是_（用化学式回答） （4） 元素所形成单质的结构式为_ （5） 的单质与、两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：_ （6） 元素与元素形成的化合物中，化学键类型为_; 24. （5分） (2016高二上邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应是常见工业

16、原理 （1） 写出下列物质的化学式：A_；Y_; （2） 写出反应的离子方程式_ （3） 写出反应的化学方程式_ （4） 常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D_W（填“大于”“小于”或“等于”） 25. （7分） (2018高一下吉林开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1） 化合物W可能是_或_，C是_，F是_。 （2） 反应中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。 （3） 反应的离子方程式：_。 （4） A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方

17、程式： _。 26. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 三、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） (2016杨浦模拟) 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验完成下列填空： （1） 实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三

18、种硫酸溶液，应选用_（选填编号），其理由是_a98%浓硫酸b70%硫酸c10%稀硫酸（2） 漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化足量碱石灰的作用是_从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_（3） 实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32你认为这一结论是否正确_，理由是_ （4） 还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应SO2与FeCl3反应的离子方程式是_，如何检验该反应所得含氧酸根离子_实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32则中红棕色变为浅绿色的原因是_第 15 页 共 15 页参考答案一、