长春市高考化学一模试卷（I）卷（测试）

1、长春市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ） A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品2. （2分） (2016高三上大连期末) 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ） A . 实验可用于制取氨气B . 实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C .

2、装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇3. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物4. （2分） (2016高二下黄陵期中) 使用一种试剂就能鉴别出来的是（ ） A . 苯、甲苯、己烯B .

3、甲苯、己烯、四氯化碳C . 己烯、汽油、苯D . 苯、甲苯、二甲苯5. （2分） (2017成都模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过 膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是 A . 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B . A极的电极反应式为 +eCl+ C . 当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NAD . B极为电池的正极，发生还原反应6. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的

4、温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . 溶液的pH值： a 点c点b点7. （2分） (2016高一上温州期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42存在D . 加

5、入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在二、 非选择题： (共8题；共45分)8. （2分） 甲烷分子的电子式是_，结构式_ 9. （7分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH

6、溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O310. （6分） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） _KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O11. （10分） (2016高二上忻州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性

7、强弱是：_（用化学式表示） （3） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_（填序号）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaO

8、H溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol12. （2分） (2017高二下新津开学考) 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr

9、（OH）3=6.01031）13. （8分） (2016高三上江西开学考) 化学选修2：化学与技术 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图（a）所示回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4操作b中，

10、绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）14. （4分） (2016高二下衡阳期中) 钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题： （1） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的_（填Na2O或Na2O2） （2） Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种_（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物 （3） 铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 （填字母代号） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4 15. （6分） (2017南通模

11、拟) 【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤步骤四：用95%的乙醇重结晶（1） 步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是_ 镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是_（2） 步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是_若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有_ （3） 取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示 实验中分离物质所采用的方法是_法由实验结果可知：_；利用该方法