重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（二）A卷

1、重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H22. （2分） (2018高二上滦县期中) 蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为（ ） A . A12O3B . CuOC .

2、Fe2O3D . MgO3. （2分） 将Cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 3：5C . 4：3D . 3：44. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD .

3、 D5. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 由水电离的c(H+) 1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC . 在pH1的溶液中：Fe2、K、NO3、ClD . 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br6. （2分） (2018高一下桂林开学考) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：37. （2分） (2

4、018高一上和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ） A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8. （2分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强

5、B . 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O69. （2分） (2016高一上天水期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 在河流入海口易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10. （2分） 在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（ ） A . C

6、O2和Na2O2反应生成Na2CO3 ， 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高11. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KC

7、lO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3BaO+CO2；MgCO3MgO+ CO2；CuCO3CuO+ CO2下列说法不正确的是A . 氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+SB . 还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2KClCl2C . 酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3D . 热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO312. （2分） (2018高三上安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3

8、+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（ ） A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应13. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其

9、他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大14. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A . 215B . 113C . 31D . 4115. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况

10、下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA16. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=1011mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）二、 综合题 (共2题；共21分)17. （1

11、4分） (2019高二上奉贤期中) 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图 请回答下列问题：（1） 纯净的氧化铝俗称_，属于_晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （2） 沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。电解熔融的氧化铝时，物质是_，其作用是_。 （3） 在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_、趁热过滤、_、_。 （4） 生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是_、_（如有共价键须标明极性还是非极性）。 CaO、CO2的电子式分别为_

12、、_。18. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极

13、的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（N

14、H3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_三、 实验题 (共2题；共13分)19. （7分） (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停

15、止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_。 （2） 实验操作II吹入热空气的目的是_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。 （5） 由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。 （6） 实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。 20. （6分） (2018高一上临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与

16、不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_。 （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管里加入的试剂是_。（4） 在试管里加入的试剂是_。 操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_。（5） 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 四、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高一上颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: （1） 图中A点表示沉淀的化学式是_，其物质的量是_。 （2） 反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_。 （3） AlCl3溶液的浓度为_。 （4） 假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为_。 第 12 页