长沙市高一下学期期中化学试卷（普通班） （II）卷

1、长沙市高一下学期期中化学试卷（普通班） （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 三者的

2、单质放置在空气中均只生成氧化物C . 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 乙酸的结构简式C2H4O24. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3C . 过渡元素都是副族元素D . 同主族元素的原

3、子最外层电子数相同，化学性质也相同5. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+B . 热稳定性：HFHClHBrHIC . 还原性：Li Na K RbD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A . 1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：N

4、H4+H+H2ONH3H2O+H27. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO

5、4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量8. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一下孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1）具有相同的电子层结构下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：BACDC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 四种元素一定都属于短周期元素10. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙

6、述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性11. （2分） (2017唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA12. （2分） (2016高一下怀仁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

7、 元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（ ）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键13. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的

8、过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14. （2分） (2016高二下宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 该装置是将电能转化为化学能B . 锌棒为正极C . 电子由铜棒流出D . 该电池总反应为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B . 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C . A族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强16. （2分）

9、 (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行二、 非选择题 (共6题；共32分)17. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ

10、，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 18. （1分） 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_kJ/mol 19. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_20. （6分） (2016高二

11、上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d21. （7分） (2017高三上海淀期中) A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序

12、数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1） A在元素周期表中的位置是_。 （2） 下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号）。a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于HFc. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3） E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。 （4） 工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，

13、使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（5） W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_。 D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。22. （13分） (2016高一下安徽期末) 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得 （1） 氨气的发生装置可以选择如图1中的_，反应的化学方程式为_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填

14、写表中空白）： 实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_（4） 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_ （5） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案： 你认为上述方案_（填“合理”或“不合理”），请分析：_（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6） 为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验： 将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度如图3所示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水