重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙

2、受热分解B . 乙醇燃烧C . 液态水气化D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2019高二上武威期末) 在100时，水的离子积等于1.01012 ， 若该温度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，则该溶液（ ） A . 呈碱性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)4. （2分） (2019高二上集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（ ） 电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . B . C . D . 5. （2分） (

3、2018高一下宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小6. （2分） (2019高二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与

4、草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分） (2018高二上广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高9. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+Si

5、O32+H2OCO32+H2SiO3B . 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC . 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2Al（OH）410. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量11. （2

6、分） (2016高一下乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零12. （2分） 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）A . K值不变，平衡不可能移动B . 平衡向右移动时，K值一定增大C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍13. （2分） (2016高二上青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的

7、是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO414. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列说法中正确的是（ ） A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂15. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C

8、)=2 v (B),则该反应可以表示为（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C16. （2分） (2018高一下安平期末) 下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有B . 只有C . D . 17. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的

9、是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1118. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 则该温度下，下列说法正确的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mo

10、l/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成19. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 唾液可以使淀粉水解速率加快B . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C . 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D . 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀20. （2分） 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C

11、 . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） (2018高二下广东期中) 钠离子电池正成为化学电源的新宠。 （1） 有一种新型的高能电池钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2NaxS Na2Sx。 充电时，钠极与外电源_(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_。用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：_。若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与_(填“钠”或“硫”)极相连。（

12、2） “NaCO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示： 放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole时，两极的质量差为_g。22. （4分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫

13、元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的

14、式子表示)。 23. （3分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的

15、猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、

16、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） (2016高三上黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题： （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_ （2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该

17、装置发生的总反应的离子方程式为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g 电源的M端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共_mL25. （4分） (2018高一下温州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题： （1） 在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号） A.Na2SO4

18、溶液B.MgSO4 溶液C.SO3 D.CuSO4 溶液（2） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1_;mL， V6_;mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因_;。（3） 该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “” 或“”）。实验2和5表明，_对反应速率有影响。实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _;（填实验序号）。本实验中影响反应速率的其他因素还有_。四、 填空题 (共1题；共2分)