重庆市语文高三上学期期中化学试卷B卷

1、重庆市语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO32. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的是（ ） A . 大理石 钡餐 石膏B . 小苏打 苏打

2、水玻璃C . 芒硝 胆矾 明矾D . 黄铜矿 硫铁矿 磁铁矿4. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol5. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ） 随着核电荷数的增加，碱金属

3、单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A . 全部正确B . C . D . 6. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 对于某些离子的检

4、验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分） (2015桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置中，c为阳极，d为阴极B . 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸

5、收多余的氨气8. （2分） (2017高一上台州期末) 下列除杂方式正确的是（ ） A . CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C . K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去9. （2分） (2018佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是（ ） A . 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B . 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C

6、 . 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D . 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能10. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . P2O5能与水反应，可用于干燥氨气B . MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁C . 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本D . PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料11. （2分） (2020高一上双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、HCO3B . Ba2+、K+、OH、NO3C .

7、H+、Al3+、NH4+、SO42D . Mg2+、Na+、Cl、CO3212. （2分） 将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ） A . 672 mLB . 168 mLC . 504 mLD . 224 mL13. （2分） (2016高三上故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaC

8、lO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条14. （2分） 现有NaOHAl2（SO4）3Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2015高一上丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl16. （2分） (2016高一上广州期中) 等体积的NaCl、M

9、gCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：1D . 1：1：117. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：418. （2分） (2016高二下厦门期中) 常温下，用一定浓度的氨水滴定一

10、定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A . 该土壤是酸性土壤B . 当溶液中c（H+）=c（OH）时，消耗氨水的体积为9mLC . M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D . 将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）二、 非选择题 (共4题；共37分)19. （7分） (2015高二上银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题 （1） 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：

11、_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性 （3） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=_ （5） 在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图_20. （15分） (2015高一上石嘴山月考) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1

12、00mL 3.00molL1的NaOH溶液（密度为1.12gmL1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol试计算 （1） 原NaOH溶液中溶质的质量分数 （2） 所得溶液中NaCl的物质的量 （3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 21. （7分） 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_（2） 为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_，描述能验证气体产物的实验现象_（3） 停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe

13、3+的操作方法：_（4） 经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：_（5） 某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH2

14、22. （8分） (2018高三下雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_、_。 （2） 请写出a中发生反应的化学方程式：_。d中倒置漏斗的作用是：_，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：_（填“是”或“否”），简要说明其原因：_。 （3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入符合题意选项前的字母）；A.