重庆市语文高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列措施不符合节能减排的是（ ） A . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题2. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于

2、节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径3. （2分） (2016高一下上饶月考) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ） A . （cab）KjB . （a+bc）kJC . （2cab）kJD . kJ4. （2分） (2016高一下汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是

3、（ ） A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5. （2分） (2015高二下霍邱期中) 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ） A . 小于10B . 等于10C . 大于10D . 无法确定6. （2分） 如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓

4、度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度/molL10.120.040.030.09Y浓度/molL10.040.120.090.03A . AB . BC . CD . D7. （2分） 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A . 塑料老化B . 炼钢C . 钢铁生锈D . 食物腐败8. （2分） (2017高二上涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D .

5、 增大反应物浓度，同时使用催化剂9. （2分） (2017高二上宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，AB和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ） A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断10. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙

6、中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分） 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . t3时刻，（正）（逆）B . t4时刻，（正）=（逆）C . t4时刻，反应达到最大限度D . t4时刻，反应停止12. （2分） (2017高二下成都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B . 硫酸钾溶

7、于水能导电，所以硫酸钾是电解质C . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电13. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍14. （2分） (2016高三上辽宁

8、期中) 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+ClBrSO32SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 不能确定的离子是D . 不能确定的离子是15. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某

9、溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH一定为14aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）16. （2分） (2018高二上

10、黑龙江月考) 已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011 ， 则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（ ） A . 10B . 10lg2C . 102lg2D . 102lg2二、 非选择题 (共10题；共35分)17. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL1 ， 盐酸的浓度为0.5molL1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.

11、125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11，则该反应的中和热为H=_ （2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 18. （11分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作

12、，请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_;mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5） 加水至距刻度_;处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 19. （1分） (2017高二上上海期末) 下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是_ 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液

13、；检查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示剂子待测液；洗涤20. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系

14、为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应21. （1分） (2017高二下湖北期中) 工业上可利用CO2和

15、H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（I）H=Q3kJmol1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_22. （2分） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10_+3N2+2H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为_L 23. （1分） 恒温

16、恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_C（s）的浓度不再改变 CO2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度再改变单位时间内消耗1molCO2 ， 同时生成2molCOn（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）24. （2分） 25，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为_，其表示燃烧热的热化学方程式是_25. （5分） (2015高三上老河口期中) 可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：压强 P1_P2；（a+b）_（c+d）（填“”或“”下同）温度t1_t2；H_0保持体积和温度不变，通入He，平衡会_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）26. （2分） 已知可逆反应2NO（g）N2（g）+O2（g）若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05molL1 ， c（O2）=0.05molL1 ， c（NO）=0.1molL1该反应的