长春市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（ ） A . C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定B . NH3H3ONH4H2O，说明NH3结合H能力比H2O强C . 2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，说明盐酸是强酸D . CH3COOH2O CH3COOHOH ， 说明CH3COOH是弱电解质2. （2分） (2018高二上中山月考) 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C

2、 . D . 3. （2分） (2019高二上龙东期末) 下列实验和结论均正确的是（ ）实验结论A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得H偏小B中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测量结果将偏低C向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀Fe3+与SCN-反应生成红色物质D25，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心

3、成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，下列说法中正确的是（ ）A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂5. （2分） (2019蚌埠模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB . 1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC .

4、标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD . 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA6. （2分） (2018高二上舒兰期中) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B . 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D . 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱7. （2分） (2018高一下湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O

5、2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A . 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B . 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C . 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率8. （2分） 小明上次考试化学没考好，很沮丧班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键

6、，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%60%无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快化学键可分为离子键、共价键和氢键在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上静宁期中) 对可逆应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6

7、H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态10. （2分） (2019高二下南宁月考) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知CO

8、32-的水解常数Kh1远远大于Kh2 ， 则Kh1约为1.0103.8D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小11. （2分） (2019高三上呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3HCNHCO3 ， 氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中正确的是（ ） A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CNCO2H2O=HCNHCO3C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H)

9、/(HCN)将变小12. （2分） (2019高一下新丰期中) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是（ ） A . 原子半径： 丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙13. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快14. （2分） (2016高二上蕲春期中) 在一密闭容器中

10、充入1mol H2和1mol I2 ， 压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变二、 综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2019高一上温州期末) 某化学课外兴趣小组为

11、探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。 请回答：（1） 装置 A 中发生的化学反应方程式为_。 （2） 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_， 其作用是_。 a.NaOH 溶液b.NaCl 溶液c.H2Od.NH4Cl 溶液（3） 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B 中应放置的液体是(填字母)_。 a.水b.酸性 KMnO4 溶液c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水（4） 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的

12、浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_(填字母)。a.BaCl2 溶液b.锌粉c.紫色石蕊试液d.滴有酚酞的 NaOH 溶液16. （5分） (2016高二上保定期末) 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1） 把化学能转化为电能的装置是_（填“甲”或“乙”） （2） 电极上的电极反应式为_（3） 电极上的电极反应式_，检验该电极反应产物的方法

13、是_（4） 甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是_、_（填序号） （5） 写出装置甲的反应总方程式_ 17. （4分） 工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1 ， H1=218.4kJmol1（反应）CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2 ， H2=87，8kJmol1（反应）（1） 反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的H=_；平衡常数K=_（用K1，K2表示） （2） 某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下： t/s05010

14、0150200C（CO）/molL21.51.10.80.8前100s 内v（SO2）=_mo1L1sl，平衡时CO的转化率为_（3） 若只研究反应，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4） 某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）： 比较

15、在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_图象中T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是_18. （4分） (2018邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B . H2OC . HCHOD . CS2（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。 （3） 铜及其合金是人

16、类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合

17、物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 19. （8分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离

18、子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 20. （5分） (2019高二下绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下： 有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；质谱法分析A得知其相对分子质量为108；经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3221；A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。求：（1） 该有机物的分子式为 _（2） 确定该有机物的结构简式