长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小2. （2分） (2016高一上莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44g

2、CO2含有的分子数为3NA3. （2分） (2016高二下望都月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ） A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B .

3、澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应5. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（ ） A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA6. （2分） (2018曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由

4、我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：YZRTB . 气态氢化物的稳定性：WRZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同7. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) HKClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D . 若反应中有1 mol还原

5、剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol9. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度10. （2分） (2016奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、C

6、a2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO 11. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ） A . 0的水B . 3的水蒸气C . 4的水D . 100的沸水12. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . Mg3N2晶体中的化学键是共价键B . 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C . 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构13. （2分）

7、下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH14. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D . N2分子中有一个键、2个键15. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（ ）A . 两种分子中心原子的杂化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分

8、子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同16. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有17. （2分） 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（ ）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化

9、反应18. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . C2H4、C3H6和 中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应二、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ （2） 实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_ （3） 装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式

10、表示）_ （4） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ （5） 如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否”），请说明你的理由_ （6） 工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是_三、 综合题 (共2题；共8分)20. （2分） (2017高一上安庆期中) 根据问题写方程式：（1） 写出符合2H+CO32=H2O

11、+CO2的化学方程式：_（2） 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：_四、 推断题 (共2题；共17分)22. （11分） (2017高二下周口期末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_,1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_

12、（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点有高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 23. （6分） (2018高三下泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1） 化合物F中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为_；由EF的反应类型为_。 （3） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。. 能发生银镜反应. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4） 借鉴由C到D的合成机理，请写出以 和BrCH2COOC2H5为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）_。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-