长沙市高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（ ） A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴2. （2分） (2015潮南模拟) 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食

2、醋3. （2分） (2018南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 molL-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与Na

3、OH溶液反应生成NaCl和NaBrO5. （2分） 向含Na2CO3、NaAl（OH）4的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A . a曲线表示的离子方程式为：Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2OB . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32与Al（OH）4的物质的量之比为1：26. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种

4、元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点7. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化

5、钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）28. （2分） 下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO29. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g10. （2分） (2017高一上武汉期中) 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体

6、（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）A . 所含氧原子数相等B . 气体的总质量相等C . 气体所含电子总数相等D . 气体的密度相等11. （2分） (2017高二上重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol12. （2分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于

7、甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+13. （2分） (2016高一上红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：314. （2分） (2018高三上河西期末

8、) 下列说法正确的是（ ） A . SiF4的电子式为 B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构15. （2分） (2016高二下临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯16. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为

9、原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应二、 非选择题 (共5题；共40分)17. （10分） (2017高二下湖北期中) 表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题： （1） 写出元素g的基态原子电子排布式_ （2） f在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（选填“极性”、“非极性”）分子 （3） 由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同两者相比熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释_

10、（4） c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示 若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：晶胞中c原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）18. （7分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管： 取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸

11、化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_ （2） 一定存在的离子是_ （3） 判断沉淀乙成分的方法是_ （4） 写出有关反应的离子方程式 实验：_；_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_ 19. （9分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后

12、得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1） Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_（选填“强”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（选填“大”或“小”）（2） 碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。（3） 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为_ 。15 min之后钙

13、离子浓度增大，原因是_（用化学方程式表示）。（4） Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）20. （8分） (2015高二下抚州期中) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3 ， 熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸 试填写下列空白：（1） 制备一氯甲烷的化学方程式_，其反应类型属于_反应； （2） 装置b的作用是_； （3） 已知卤代

14、烃能发生碱性水解，转化为醇装置e中可能发生的反应方程为_；_ （4） 检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）则CH3Cl燃烧的化学方程式是_； （5） 实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是_； （6） 某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是_ 21. （6分） (2017高一上宝坻期中) 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化请回答下列问题：（1） 操作盛放药品可选用_（填仪器名称） （2） 操作为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：_ （3） 进行操作后，判断SO42已除尽的方法是：_ （4） 操作的目的是：_ （5） 此设计方案是否严密_（填“是”或“否”）理由_ 第 12 页 共 12 页