长春市高考化学模拟试卷A卷（模拟）

1、长春市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一上合肥期中) 等质量的CO和N2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同2. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有

2、的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA3. （2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A . Na+、H+、CO32-、Cl-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . K+、 H+、SO42-、OH-D . Ag+、Al3+、NO3-、H+4. （2分） (2016高二下大连期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 临氯甲苯、1，2二氯乙烷、3甲基1丁烯的结构简式分别为： CH2ClCH2Cl B . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、

3、2甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上5. （2分） (2016高一下绥化期中) 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上桂林月考) 化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ） A . 测定一定时间内生成 H2 的反应速率B . 提取海带中的碘C . 检验火柴燃烧产生的 SO2D . 证明非金属性：ClCSi7. （2分） (2

4、016高一下长治期中) 下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ） A . 植物光合作用：光能生物质能B . 原电池：电能化学能C . 木柴烧饭：生物质能热能D . 太阳能热水器：光能热能8. （2分） (2017高一上惠来期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB . 无法判断混合物中是否含有Al2O3C . 1.92 g固体成分为CuD . 原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：19. （2分） (2018高二上河池

5、期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-10. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ）XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11. （3分） (2016高一下

6、江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ） A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成12. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D .

7、 乙烷与氯气在光照下颜色变浅13. （2分） 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ） Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解过滤一萃取；有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；纳米材料粒子直径在109m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度

8、，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)二、 非选择题 (共8题；共56分)15. （10分） 洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘 （1） 灼烧海带时

9、需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A . 坩埚B . 坩埚钳C . 三脚架D . 泥三角E . 酒精灯（2） 过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_ （3） 操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种） （4） 操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或

10、使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5） 若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入_，观察颜色变化 （6） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处 16. （4分） (2016高一上洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D重结晶 E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号） （1） 分离四氯化碳与水的混合物_; （2） 分离汽油和煤油_; （3） 分离碘

11、水中的碘单质_; （4） 提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_; 17. （7分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。 （1） 若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应的化学方程式为_。 （2） 若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。 （3） 若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方程式为_。 （4） 若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应的离子方程式为_；若向B的溶液中加入氢氧化钠

12、溶液，现象为_，对应的化学方程式为_。 （5） 若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。 18. （6分） (2016高二下深圳期中) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反

13、应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂19. （6分） 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1） 放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g （2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图

14、连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，电极反应：_，B电极反应_ 20. （8分） (2017榆林模拟) 工业上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式_ （2） 由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） 从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：C装置可以加热，回答

15、下列问题：（3） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_ （4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_ （5） 实验中在D中观察到的实验现象是_ （6） E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是_ 21. （6分） (2016高二下盘山期中) 如图为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： （1） 请写出上述元素d的价电子排布式_； （2） 请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_； （3） 请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号）； （4） 请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应

16、的离子方程式_； （5） j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质请写出k、l的互化物的电子式_，它是由_键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写） 22. （9分） 一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b+H2ORCOOH+RCOOH回答下列问题：（1） 中的官能团名称为_（2） 写出结构简式：A_，D_，G_（3） 下列说法正确的是_aB与E生成F的反应类型为加成反应b1molG最多能与5molH2发生加成反应c与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为_（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式_（6） 尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式_（7） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-