陕西省高一下学期期中化学试卷C卷新版

1、陕西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下包头期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） A . 稳定性：H2SHFB . HCl的电子式为 C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定2. （2分） (2016高一上苏州期末) 核中中子数为N的R2 ， 质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ） A . AN2B . AN+2C . A+N2D . A+N+23. （2分） 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+K+O2B . Na+Mg2+S2ClC . NaMg

2、AlSD . CsRbKNa4. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列化学用语正确的是（ ）A . 赤铁矿主要成分化学式： B . 小苏打成分化学式： C . 镁离子结构示意图 D . 碳酸电离方程式 5. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列几组判断均正确的是（ ） 和 互为同位素O2和O3互为同素异形体 和 为同分异构体 和 为同一物质 和 为同系物 和 为芳香化合物A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B . 25、101kP

3、a时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等C . 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1D . 据能量守恒定律，反应物的总能量定等于生成物的总能量7. （2分） (2016高三下扬州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD . X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体8. （2分） (20

4、19高一上上海期末) 在CuSO45H2O晶体中（ ） A . 存在水分子B . 没有共价键C . 只有离子键D . 含有范德华力9. （2分） (2018高二上长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）A . Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B . bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C . tc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D . tc时反应处于平衡状态10. （2分） (2016高三上盘山

5、期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同11. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族12. （2分）

6、恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%13. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 反应A+B2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应B . 若Q1+Q2Q3

7、 ， 则反应为放热反应C . 若E1+E2E3 ， 则反应为放热反应D . 若E1+E2E3 ， 则反应为吸热反应14. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物15. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是

8、同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯16. （2分） (2018张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径:MYZXWB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化

9、物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂17. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.0

10、04molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）18. （2分） (2018高三上安平期中) 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B

11、. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）20.

12、（2分） (2018资阳模拟) 锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH- ， 下列说法错误的是（ ）A . 整个反应过程中，氧化剂为O2B . 放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C . 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （5分） (2016高二下右玉期中) A、B、C、D四种元素

13、，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） C离子的结构示意图为_D在周期表中位置_ （2） 写出E的电子式：_ （3） A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 22. （9分） (2017高二上荆州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述： 元素相关信息X地壳中含量最多的元素Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海

14、水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJmol1 ， I2=1817kJmol1 ， I3=2745kJmol1 ， I4=11575kJmol1R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） R在元素周期表中的位置为_，X的基态原子的价电子排布图为_，Z的基态原子的电子排布式为_ （2） 用“”、“”或“=”填空： 简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X_YX_YX_ZH2X_YH3（3） 用方程式表示下列过程： Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原

15、因_，W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离_23. （10分） (2018高三下河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：（1） 甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反应剧烈装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为_。（2） 乙组的同学根据文献资料，用H

16、g(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制备装置如下：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、_（填操作名称）洗涤及干燥。（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO4标准溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_，滴定

17、过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含m、c、v的表达式）。24. （9分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4）

18、 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 25. （8分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合