长沙市高考化学模拟试卷C卷

1、长沙市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共18分)1. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体2. （2分） 无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A . Ca2+、Al3+、CO32、AlO2B . Cu2、Cl、Na、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Mg2、NO3、K、Br3. （2分） (2018高二上

2、承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA4. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（ ） 编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量

3、氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分） a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.1molLB . 0.2 molLC . 0.4molLD . 0.8molL6. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH

4、4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（H+）c（NH4+）c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为7. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小：NaOSC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱：NaMgAl8. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 苯的同系物均可被酸

5、性KMnO4溶液氧化B . 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的烃类物质C . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为甲苯中苯环对甲基的影响D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多二、 解答题 (共4题；共23分)9. （6分） (2018高二下北京期末) 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下： 已知：（1） 写出反应的化学方程式_。 （2） 写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式_。 a.能与浓溴水产生白色沉淀b.能与NaHCO3溶液反应产生气体c.苯环上一氯代物有两种（3） 反应的反应类型是_。

6、（4） 已知甲的相对分子质量为30，写出G的结构简式_。 （5） 已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_。 （6） 结合已知，以乙醇和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线 _（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 10. （2分） (2015高二上卢龙期末) 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位 （1） 常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式_ （2） 又已知2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H=bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式_;

7、11. （6分） 混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3 ， 通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3： 回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分是_（填化学式） （2） 为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂是_（填化学式），发生反应的离子方程式是：_ （3） 向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：_ （4） 滤渣的主要成分是_（填化学式）；滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是_ 12. （9分） (2016高三上承德期中) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N

8、2 2AlN+3CO在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究 （1） 【实验1】测定样品中氮元素的质量分数 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（i）如图C装置中球形干燥管的作用是_（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品然后_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）若去掉装置B，则导致测定结果_偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_（2） 【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数 （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）操作需要的玻璃仪器有_（iii）过滤、洗涤（iv）Al元素的质量分数为_（用m1、m2表示）第 8 页 共 8 页参