贵阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、贵阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（ ） A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰2. （2分） (2015高二上丹阳期末) 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ） A . 酸的强弱：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的

2、量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）3. （2分） (2017高三上白山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价4. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴

3、入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热5. （2分） (2018高三上邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是（ ） A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B . 非金属性：ZYXC . XY2中各原子最外层均满足8电子结构D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键6. （2分） (2016高一下成都期中) 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子晶体里，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非

4、金属元素之间只能形成共价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键7. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应8. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解

5、度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态9. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ） A . +5B . +6C . +7D . 无最高正化合价10. （2分） (2018深圳模拟) 实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A . 、中均可盛装碱石灰B . 加热的顺序为、C

6、 . 、中均发生氧化还原反应D . 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧11. （2分） (2017高二上广东期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . A族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠12. （2分） (2017高一下淮北期中) 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点中国科学家成功合成全氮阴离子N5 ， N5是制备全氮类物质N5+N5的重要中间体下列说法中，不正确的是（ ） A . 全氮类物质属于绿色能源B . 每个N5+中含有35个质子C . 每个N5中含有35个电子D . N5+N5

7、结构中含共价键13. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀14. （2分） (2016高一上重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）315. （2分） (2016深圳模拟) 某

8、实验小组依据反应 AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图下列有关叙述错误的是（ ） A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH0.68时，负极电极反应式为2I2e I2D . pH=5时，氧化性I2AsO4316. （2分） 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C ，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）A . 11.43B . 22.85C . 80.01D . 160.0217. （2分） (2017

9、嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素18. （2分） (2018高二下广州期末) 在1.01105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是（ ） 物质名称沸点()正丁烷-0.5正戊烷36.1异戊烷27.8新戊烷9.5正己烷69.0A . C5H12的沸点随支链的增加而降低B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低C . 标准状况下，1mol新戊烷的体积为22.4LD . 其他条件相同时，降低温度

10、，以上5种烷烃中正丁烷最先液化19. （2分） 下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A . CO2的比例模型：B . N原子最外层轨道表示式C . Cl原子的结构示意图：D . Al原子最外层电子排布式：3s23p120. （2分） (2017高一上金华期末) 100mL 2.0 molL1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0 molL1B . 1.5 molL1C . 1 molL1D . 0.5 molL121. （2分） (2016高三上大连期末) 已知A、B

11、、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系 （1） 若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_ （2） 若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_ （3） 若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_ （4） 若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14 该反应的化学反应方程式为_某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为_（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时Cl

12、O2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ 22. （2分） (2015如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：BEB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC . 简单离子半径：EDD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应23. （2分） 将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ） A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸24.

13、 （2分） (2016高二下乐安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少25. （2分） (2016高一上青阳期中) 现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共10题；共29分)26. （3分） 根据要求回答问题： （

14、1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_电解后的铝材需氨洗的目的是_（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_ （3） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_ 27. （2分） 节日期

15、间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质 I某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg（1） 计算所测空气中SO2含量为_mgL1 （2） 已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x107，饱和亚硫酸溶液中c

16、（SO32）=6.3x108molL1 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1molL1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀请用以上数据分析这样做是否可行_（3） 另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_（4） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H

17、2O反应的化学方程式_（5） 研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应_可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由_28. （5分） (2017河南模拟) 元素A，B，C，D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；x p q+z，y p+O2，其中z为液体、w为气体，其余均为固体下列有关说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：DCBAB . y、p 中均只含有离

18、子键C . B，D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D . p能抑制水的电离而q能促进水的电离29. （5分） (2018高一下钦州港期末) 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1） A中制取Cl2反应的化学方程式是_。 （2） D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_。 （3） E装置的作用是_（填序号）。 A . 收集气体B . 吸收氯气C . 吸收氯化氢（4） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。 （5） 将lmolCH4与Cl2发生取代

19、，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。 30. （1分） 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为_若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则该烃结构简式为_，名称是_，该加成反应的化学方程式为_ 31. （1分） (2017高一上南充期末) 用等体积的0.15mol L1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_ 32. （3分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反应的化学

20、反应方程式，并判断其反应类型 乙烯和水反应：_，属于_反应；由苯制取溴苯：_，属于_反应33. （1分） 胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图以下说法正确的是_（填标号）A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种34. （3分） (2015高二下连江期中) 根据键线式回答下列问题： 该物质的分子式为_，结构简式为_35. （5分） (2016高一下荆州期中) 有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，