陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） 每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是（ ） A . 要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出B . 复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C . 臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D . 臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好2. （2分） 为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻

2、找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ） A . 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B . 风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C . 世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面D . 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输3. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D

3、 . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 444. （2分） (2015高二下临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO22NO+O2 ， 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅5. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A

4、. 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体6. （2分） (2015高二上大方期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B . 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C . 为防止电池中

5、的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8. （3分） (2018高二上薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D . 其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大9. （2分） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5

6、mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A . 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)；H890kJmolB . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H890kJmolC . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H890kJmolD . 1/2 CH4(g)2O2(g)=1/2CO2(g)H2O(1)；H890kJmol10. （2分） 下列有关自发反应的说法正确的是（ ）A . 自发反应一定是S0的反应B . 自发反应一定是H0的反应C . 自发反应在任何条件下都能自动进行D .

7、 H0的反应一定是自发反应11. （2分） (2016高二上都匀开学考) 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 是化学能转变为电能的装置D . 导线中有电流通过，电流方向是由M到N12. （3分） (2016高一下广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极13. （2分） (2016高三上丰台期末) 在容积一定

8、的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PDPB14. （3分） (2017浙江选考) 已知断裂1mol H2（g）中的HH键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的

9、1mol HO键能放出462.8KJ的能量下列说法正确的是（ ） A . 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C . 2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol115. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B

10、. a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）16. （2分） (2016高一下重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，

11、温度应控制在780840之间D . 用铂丝做催化剂，利用反应来制备硝酸二、 解答题 (共7题；共41分)17. （7分） (2016高二上丰县月考) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2C

12、O2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_

13、（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）18. （8分） (2018内蒙古模拟) 氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：反应 的 _; 用含a、b的代数式表示 ；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，NO的平均反应速率 _， 时，该反应的平衡常数 _；后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 _; 填字母编号 通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭

14、加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积若30min后升高温度至 ，达到平衡时，容器中NO、 . 、 的浓度之比为3：1：1，则Q_; 填“ ”或“ ” 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _; 填选项编号 单位时间内生成 的同时 反应体系的温度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变反应体系的压强不再发生改变（3） 铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 _; 不考虑溶液体积的变化 。19. （7分） (2016高三上大连开学考) CH4

15、和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（

16、CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动该电池的负极反应式为_20. （5分） (2017高一下赣州期中) 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示 （1） 曲线_（填“X”或“Y”）表

17、示N2O4的物质的量随时间的变化曲线 （2） 在03min内，用NO2表示的反应速率为_ （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母） a容器内压强不再发生变化bNO2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2（4） 反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）_，v（逆）_（填“增大”“减小”或“不变”） 21. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1M

18、g2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_; （3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110200C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为_ 22. （5分） (2018高二下湖南开学考) （1） 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是12 mol/L的是_(填序号)；A4 mol A+2 mol BC2 mol A+1 mol B+3 mol CB3 mol C+2molD达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的H_(填“”、“”或“=