长沙市高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、长沙市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行2. （2分） (2016高一下汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能 化学

2、键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）A . 放热1940 kJB . 吸热1940 kJC . 放热485 kJD . 吸热485 kJ3. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 N

3、aOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线4. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ5. （2分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（

4、先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体6. （2分） 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ） A . 醋酸的浓度达到1 molL1B . H的浓度达到0.5 molL1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等7. （2分） (2018广西模拟) 25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一

5、元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B . YOH是强碱C . X+H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D . V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)8. （2分） 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增大D . 反应物浓度一定降低9. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图盐桥中

6、装有琼脂与饱和K2SO4溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应B . 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O6e=Cr2O72+14H+C . 外电路的电流方向是从b到aD . 电池工作时，盐桥中的SO42 移向乙烧杯10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平

7、衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能11. （2分） CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ， 含FeS、FeO 和SiO2杂质制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是（ ）A . H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32将溶液3 中的Cu2

8、+还原，反应得到CuClD . 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量的溶液中，同样可制取CuCl12. （2分） (2016新课标卷) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42 下列说法正确的是（ ）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13. （2分） 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是

9、（ ） A . 阴极发生的电极反应为：2H+2e=H2B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D . 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2d14. （2分） 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 该燃料电池的总反应

10、方程式为：2H2+O22H2OD . 氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大15. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m16. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl5二、 解答题 (共6题；共4

11、5分)17. （10分） (2017高一下太原期中) 已知在25，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量请计算： （1） 112LCH4（标准状况）在25，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量； （2） 上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况） 18. （9分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的

12、热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_;（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注

13、（4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 19. （10分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质 （1） 某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2） 该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数 A中发生反应离子方程式为_将仪器连接好以后

14、，必须进行的第一步操作是_B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_D中NaOH溶液的作用_实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）20. （7分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已

15、知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化

16、合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_21. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_，碘是_;(填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石，

17、氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。 （3） 碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_。 （4） 电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称_。（5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不

18、含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。22. （2分） (2016高一上河北期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成