陕西省高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2012朝阳) 下列叙述正确的是（ ）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能2. （2分） (2016高一上洛阳期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC . 1 molNA被完全氧化生成Na2

2、O2 ， 失去2NA个电子D . 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA3. （2分） (2017高一下海南期末) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ） A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂4. （2分） (2017高一上延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发5. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 m

3、ol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈6. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A . 2B . 3C . 4D . 58. （2分） 以下工业生产过程

4、不涉及化学变化是（ ） A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化9. （2分） (2018高一上温州期中) 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ） A . 4：3B . 3：4C . 1：1D . 2：310. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液

5、时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平11. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列说法中正确的是（ ） A . O2的摩尔质量是32gB . 氯化钠的相对原子质量是58.5gC . 1molH2O的质量是18gD . 1molH2O含有氢原子的个数2个12. （2分） (2017高一上汪清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.011023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L13. （2分） 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电

6、解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A . Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D . K+、Mg2+、SO42、Cl15. （2分）

7、(2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性16. （2分） (2016高三上安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，

8、则下列分析正确的是（ ） A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于 A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100 nm之间17. （2分） 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（ ）A . H2XO3B . HXO4C . H3XO4D . H2XO418. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =B

9、aSO4 +H2OB . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O19. （2分） (2016高三上福州期中) 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素下列说法正确的是（ ）A . 线段表示Br的变化情况B . 原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3C . 线

10、段表示IO3的变化情况D . 根据图象无法计算a的值20. （2分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：121. （2分） 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）A . CuB . MgC . FeD . Al22. （2分） (2016高一上安徽期中) Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示

11、下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为 D . 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为 100%23. （2分） 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C . 用浓盐酸和MnO2反应制取C12D . 用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH324. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、Ba

12、Cl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二、 实验题 (共4题；共18分)25. （6分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO

13、3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3

14、、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。26. （5分） (2018高一上衡东期末) 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1） 某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理

15、”、“”）。 （2） 实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。 （3） 蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4） 实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO

16、2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。 （5） 打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。 27. （5分） (2019高一上深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a蒸发皿 b石棉网c泥三角d表面皿e

17、坩埚钳f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 （4） 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_。 （5） 在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化28. （2分） (2018高一上菏泽期中) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （1） A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。 （2）