长沙市高考理综-化学一模考试试卷A卷

1、长沙市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（ ） A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O2. （1

2、分） (2016高二下通榆期中) 据报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B . 哥罗芳存在同分异构体C . 1mol三氯生最多能与4molNaOH溶液反应D . 三氯生遇FeCl3溶液显紫色3. （1分） (2016高二上黄陵期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL

3、滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA B . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA5. （1分） (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电

4、极。下列有关说法正确的是（ ）A . a为电池的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O6. （1分） 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 与 得电子能力相同A . B . C . D . 7. （

5、1分） (2015高二上兰考期末) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）D . n（OH）二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018大连模拟) FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A

6、中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1） 仪器B的名称_; （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_ A . 无水氯化钙B . 碱石灰C . 五氧化二磷D . 浓统酸（3） 反应后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/

7、L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是_，氯化佚的转化率是_（5） 冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_; 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上大同期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 加入试剂a所发生反应的化学方程式为_加

8、入试剂b所发生反应的离子方程式为_ （4） 该方案能否达到实验目的：（填能或不能）_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？_ （5） 若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2019高三上虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ （1） 该反应的平衡常数表达式K =_，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“”“”或“=”)。 （2） 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.

9、20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_mol/(Lmin) （3） 请写出提高SO2转化率的两种方法_、_。 （4） 根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 _。 （5） 将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。 11. （5分） (2018新余模拟) 由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题: （1） 钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、Cl的第一电

10、离能由大到小顺序为_。 （2） SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。 （3） Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。Ni(CO)4中键与键个数比为_，已知:Ni(CO)4熔点-19.3,沸点43，则Ni(CO)4为_晶体。 （4） 已知NiO的晶体结构如图1所示。 NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充

11、在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“”或“=”)，理由是_。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_g。(用a、NA表示)12. （7分） (2015高二下顺德期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 （1） A的结构简式为_; （2） 在的各步反应中，属于取代反应的有_，属于加成反应的有_ （3） 反应所用的试剂和条件是_ （4） 反应的化学方程式是_ （5） 反应的化学方程式是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1