陕西省高二上学期化学期中考试试卷(测试)

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高二下庆阳期中) 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（ ） A . 通过NaOH后，通过浓H2SO4 ， 再通过石灰水B . 通过CuSO4溶液后再通过石灰水C . 通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D . 通过足量的碱石灰2. （2分） (2019高一上北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，

2、上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净3. （2分） (2019高二上浙江期中) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 332B . 223C . 111D . 无法比较4. （2分） 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D . 国际上

3、规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5. （2分） (2019高一上济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒B . SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池C . NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D . PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象6. （2分） (2017海南模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3Cu=Fe2Cu2B . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H

4、2OC . 硝酸银溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4+D . 向澄清石灰水中通入氯气：Cl2Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O7. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A . Na+、Al3+、SO42、H+B . Ca2+、HCO3、OH、NO3C . Zn2+、H+、NO3、SO42D . NH4+、CO32、NO3、Na+8. （2分） (2017高一上镇原期中) 已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO

5、22H2O=H2SO42HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ） A . Cl2Fe3I2SO2B . Cl2I2Fe3SO2C . Cl2Fe3SO2I2D . Fe3I2Cl2SO29. （2分） (2019高一上兰州期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A . Al2(SO4)3B . NaOHC . BaCl2D . FeCl210. （2分） (2018高一上榆林期中) 将一小块钠投入

6、下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ） A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 稀硫酸11. （2分） (2018丰台模拟) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（ ）氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B.化学能转化为电能C.无机非金属材料D.有电热转化性能A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上长春期末) 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：（ ）A . Na黄色的烟B . H2苍白色火焰C . Cu蓝色的烟D . Fe棕色的雾13. （2分） (2019上饶模拟)

7、 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8结合H能力：CO32-HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 下列药品和装置合理

8、且能完成相应实验的是（ ） A . 喷泉实验 B . 实验室制取并收集氨气 C . 制备氢氧化亚铁 D . 验证苯中是否有碳碳双键 15. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）1

9、6. （2分） (2018高二上黑龙江期末) 25 时，有下列四种溶液： 0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是（ ）A . 稀释到原来的100倍后，pH与相同B . 等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C . 中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3H2O)/c(NH4+)的值都变小D . 稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大17. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2019高二上肇庆期末) 室温下，用0.100molL1的NaOH

10、溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . a表示的是醋酸的滴定曲线B . 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞C . pH7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）20.00mLD . V（NaOH）10.00mL时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）19. （2分） (2019高二上吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度20. （2分） (

11、2019高二上贺州期末) 在常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 最接近于（已知 ）（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10.7D . 10.321. （2分） (2018高二上浠水月考) 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . a点无ZnS沉淀生成B . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C . 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D . CuS和MnS共存的悬浊液中， 22. （2分） (2019上饶模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A .

12、图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化23. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

13、错误的是（ ） A . NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42) +c(OH)B . 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)c(HCO3)+2c(H2CO3)C . 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO)c(CO32) +c(HCO3)D . 25时，浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)c (NH3H2O)+ c (OH)24. （2分） (2019高三上太原月考) 已知t时AgCl的Ksp21010；在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

14、示。下列说法正确的是（ ） A . 在t时，Ag2CrO4的Ksp为1109B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C . 在t时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42先沉淀D . 在t时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO42(aq)的平衡常数K2.510725. （2分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D .

15、26. （2分） (2018高三上重庆期中) 研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . d为锌块，铁片不易被腐蚀B . d为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2C . d为石墨，铁片腐蚀加快D . d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH27. （2分） 纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2e；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说法中正确的是（ ）A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D .

16、 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大28. （2分） (2016高三上成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用29. （2分） (2019高二上南昌月考) 常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是（ ） A . 对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-)C

17、. 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D . 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ30. （2分） (2019遵义模拟) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A . b为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a电极消耗标况下2.24LSO2 ， 理论上在c极上有6.4g铜析出二、 填空题 (共3题；共20分)31.

18、 （6分） (2018高三上石家庄月考) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应

19、的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 32. （7分） (2019高二上中山期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HClKspFe(OH)3=4.010-38KspFe(OH)2=8.010-16KspCu(OH)2=2.210-20（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 （2） 引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要

20、性_。 （3） “调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2molL-1,则调节后溶液pH不得高于_。 （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的作用是_。 33. （7分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成

21、S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)

22、。（3） 利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2019高二下盐城期末) 富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 （1） 制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH