陕西省高二上学期化学期中考试试卷(考试)

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10)，下列说法错误的是（ ） A . 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小17. （2分） (2019高一下盐城期末) 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是（ ） A . 正丁烷的结构简式为：C4H10

2、B . CO2的电子式为： C . 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D . 乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO+H+18. （2分） (2019高二上张掖期末) 已知水的电离方程式：H2O H + OH ， 下列叙述中正确的是（ ） A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C . 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高二下延边期末) 废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2

3、、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O流程设计如下： 已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。回答以下问题：（1） 反应中H2O2的作用是_。 （2） 反应的离子方程式是_。 （3） 已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层),从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶

4、液的原因是_。 （4） 硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是_。 （5） 用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。 若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4 产品的质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2018高二上思南期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H=_ 0 （填“大于”“小于”） （

5、2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡 T_;100（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_;（3） 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）_ A增大四氧化二氮的起始浓度B向混合气体中通入二氧化氮C使用高效催化剂D升高温度21. （6分） (2018高一下吉林期末) （1） I把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500m

6、L 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示请回答下列问题 曲线由Oa段不产生氢气的原因是_有关反应的化学方程式为_（2） 曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ （3） 曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_ （4） II某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率请回答下列问题： 上述实验中发生反应的化学方程式有：_、_；（5） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_； （6） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实

7、验中CuSO4溶液起相似作用的是：_ 四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2019沈阳模拟) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1） 下列操作或描述正确的是_。 A . 步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B . 步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C . 步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2）

8、 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比，优点是_。（3） 称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln（ ）/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。（4） 实现步骤必须用到的两种仪器是_ (供选仪器：a烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e表面皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是_。（5） 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共