陕西省高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、陕西省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列说法错误的是（ ） A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl23.

2、 （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（ ） 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下海口期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 丙烯的键线式： B . 羟基的电子式： C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式HCCH5. （

3、2分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数6. （2分） (2016高一上涞水期中) 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A . 3.011023B . 0.5C . 6.021023D . 17. （2分） (2015高二下常德期中) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶

4、液褪色的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 苯8. （2分） (2017高二上盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ） A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、109. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 Fe(OH)3Fe2O3A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A .

5、FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O11. （2分） (2019高二上肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： D . HA的酸性强于HB12. （2分）

6、 (2017高一下龙岩期中) 已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ） A . 反应中Cu2O只作氧化剂B . 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC . Cu2O的稳定性比CuO弱D . 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解13. （2分） 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 （ ）A . SB . CC . ND . S

7、和N14. （2分） 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为101258Md，关于该原子下列说法正确的是（ ）A . 质子数是258B . 质量数是101C . 中子数是157D . 电子数是35915. （2分） (2018高二上长春月考) 已知反应：H2（g） O2（g）H2O（g） H1 N2（g）O2（g）NO2（g）H2 N2（g） H2（g）NH3（g） H3则反应2NH3（g） O2（g）2NO2（g）3H2O（g）的H为A . 2H1+2H2-2H3B . H1+H2-H3C . 3H1+2H2+2H3D . 3H1+2H

8、2-2H316. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一上日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ） A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏

9、法D . 分液法18. （2分） (2017高二下扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ） A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO319. （2分） (2018高二上临川期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C . 比较不活泼的金属为负极

10、D . 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原20. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO221. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液

11、的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H2二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42（高铁酸根离子） 有关问题：（1） 铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子元素铁的原子结构示意图是_ （2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，

12、其本身在反应中被还原为Fe3+Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_ 23. （16.0分） 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na+S2O32（1） 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：实验编号实验温度c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1写出以上反应的离子方程式_探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究温

13、度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）（2） 已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是_24. （14分） (2019高三上哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。 （1） 酸浸时发生的反应的离子方程式为_； （2） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_； （3） 加入H2C2O4溶液时，发生反应

14、的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_； （4） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_； （5） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。 25. （15.0分） (2018高二上安庆期中)

15、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_;(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 26. （15.0分） (2018高二下肇庆期末) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图。则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）A