长春市高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、长春市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上安徽期中) 芳条结寒翠，请君添暖衣深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ） A . 小于1nmB . 在1100nm间C . 大于100nmD . 无法确定2. （2分） 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A . 150mL 1mol/L NaClB . 150mL 3mol/L KClC . 75mL 2mol/L NH4ClD . 75mL 2mol/L AlCl3

2、3. （2分） 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁4. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存5. （2分） 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体2是氧

3、化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6. （2分） (2019高一下深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ） 选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个8. （2分

4、） X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y X+H2SO4（稀）M+H2SO4（稀）=MSO4+H2 N+MSO4=NSO4+MA . NMXYB . YXMNC . XYMND . NMYX9. （2分） (2018防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A . X和Z的最

5、高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应10. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（ ）A . 食盐放在水中片刻后消失了B . 食醋洒在大理石台面上产生气泡C . 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D . 用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）211. （2分） (2018高三上唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分

6、离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱12. （2分） (2016高二上宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（ ） A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池13. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化钾水解：S2+H2OHS+OHD . 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3

7、14. （2分） (2019高二上重庆期末) 下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . dabcB . bcdaC . abcdD . abdc15. （2分） 将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算二、 解答题 (共9题；共79分)16. （9分） (2016镇海模

8、拟) 、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1） Z元素在周期表的位置是_，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）； （2） 由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为_； （3） 化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会

9、生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式_、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4） 丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式_； （5） 丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为_； （6） 戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式_，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）_ 17. （8分） 硫元素有多种化合

10、价，可形成多种化合物 （1） 常温下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为_：该溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质 pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B实验可说明_（填字母）A该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式_（3） 实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S

11、2O35H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL（已知：5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO42+7H2O）试回答： KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为_若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“不变

12、”）产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_18. （8分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1） 实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理（2） 实验过程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_（3） 该小组同学向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管

13、B中产生的实验现象是_（4） 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_（5） 若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀则所用浓H2SO4浓度为_（忽略过程中溶液的体积变化）

14、19. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度

15、对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 20. （14分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的

16、名称：a_b_c_（2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_（填序号）（3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入（4） 现需配制1molL1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是_除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为_g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶B将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使

17、其充分溶解C将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_；（6） 若该NaCl溶液的密度是1.17gcm3则该溶液中NaCl的质量分数是_；（7） 取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_21. （10分） (2016高一上泉州期中) 把19.

18、2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O求： （1） 参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2） 反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？ 22. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA . B . C . D .

19、23. （11分） (2016高一下湖北月考) A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答： （1） 若Y为黄绿色气体： 当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是_；当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）_（2） 若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_ （3） 常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应 过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是_mol（4） 若A，B，X，Y均为化合物向A溶液中加入硝酸酸化的