长沙市高一下学期期末化学试卷B卷

1、长沙市高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应2. （2分） 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应3. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应

2、：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总4. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B .

3、 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s15. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C . 生成物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关6. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO

4、3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 熔点：LiNaKRb8. （2分） (2017高二上惠阳期中) 如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液

5、的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应9. （2分） 下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是（ ）A . 该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB . 燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C . 电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移D . 电路中的电子经

6、正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路10. （2分） (2017高二下湖北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O4e=O2+4H+B . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H3PO2D . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH=PO23+3H2O11. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOC

7、l2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行12. （2分） 国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 第312列元素全为金属C . 第3列元素种类最多D . 第16、17列元素都是非金属元素13

8、. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯化钙的化学式 CaClB . HCl分子的电子式 C . 乙烯的结构简式 CH2CH2D . 氯原子的结构示意图 14. （2分） 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是（ ）A . 131I 的中子数为131B . 131I和127I 互为同位素C . 131I 的质

9、子数为131D . 131I的核外电子数与中子数相等15. （3分） 含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（ ）A . HNO3具有氧化性B . NH3既具有氧化性又具有还原性C . N2只具有还原性D . NO2既具有氧化性又具有还原性16. （2分） 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再改变B . 体系的温度不再改变C . 消耗1molN2的同时，新生成3molH2D . 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率（N2）：（H2）：（NH3）1：3：217.

10、 （2分） (2016高二上岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）H0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（ ） XYA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率A . AB . BC . CD . D18. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目

11、不变D . A的转化率达到最大值二、 填空题 (共8题；共48分)19. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度300）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol（1） 催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_据此可判断该反应_

12、条件下自发（2） 在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到平衡状态的依据是_a容器中压强保持不变b混合气体中c （CO）不变cV正（CO）=V逆（H2）dc （CH3OH）=c （CO）（3） 在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） 850时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示04min的平均反应速率V（CO）=_若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1C

13、O2（g）和3mo1H2（g），起始时V正_V逆（填“”、“”或“=”），请结合必要的计算说明理由_（5） 上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为_;20. （3分） (2016高一下重庆期中) 氨的合成是一项重要的化工生产已知合成氨有关能量变化的图象如图1（1） 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=_KJ/mol； （2） 已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436X946则表中X的值是_（3） 在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是_ 21. （7分） (2018高三上长沙月考

14、) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和

15、CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体

16、积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 22. （7分） (2016高一下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 的简单

17、离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） （2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式） （3） 和的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程_; （4） 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_ （5） 由两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式_ （6） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，足量单质与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为_23. （3分） (2015高二下大丰期中) 氯碱工业（电解饱和

18、食盐水）时，发生反应的化学方程式为_，其中阳极反应式为_，阴极的反应式为_ 24. （3分） (2016高一下江阴期中) 钢铁腐蚀主要是_腐蚀，负极反应式_其中吸氧腐蚀的正极反应式_ 25. （14分） (2016浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完成下列填空：（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式_（2） 工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：_Mn2+_S2O82+_H2O_MnO4+_SO42+_H+配平该反应方程式，氧化产物是_（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在_（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到_g氢气（4） 已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是_，第4位的离子是_往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 _（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5） 已知：HSO3H+SO32，K=1.02107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是_（选填编号）aHSO3+Ba2+O