陕西省高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（ ）钠铝铁硅氯A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB . 64gSO2含有氧原子数为1NAC . 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD . 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA3. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列叙述错误的是

2、（ ） A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5. （2分） (2016高一下怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：bacdC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 原子半径：BADC6. （2分） 常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）A

3、 . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH7. （2分） (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C . 25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)aB(H2)二、

4、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常

5、数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N

6、2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。三、 综合题 (共3题；共21分)9. （6分） (2018高一上惠州期末) 氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：（1） 氧化铜矿石粉碎的目的是_,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。 （2） 写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 _。 （3） “中

7、和/过滤”中加入CaCO3的目的是_,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。（4） 流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、_。 （5） 加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、_。 （6） 下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。表中m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO45H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为_（指出条件的温度和时间）。10. （6分） (2015高一下邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g）H=+85.1kJmol1反应时间（t

8、）与容器内气体总压强（p）的数据见表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1） 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_（写出两项措施） （2） 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为_平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_ （3） 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=_mol，n（A）=_mol 11. （9分） (2018中山模拟) 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐

9、水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1） 写出装置甲的电解总反应方程式_。 （2） 为完成上述实验，符合题意的连接顺序为E_（填写连接的字母）。 （3） 对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_。 （4） 乙装置的a瓶溶液可选用_。 A . 淀粉碘化钾溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 硫化钠溶液D . Fe(NO3)2溶液（5） 若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_。 （6） 为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ,实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案不足之处是_。按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为_。（用含a、b、c的式子来表示）第 8 页 共 8 页参考答案一、