重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 已知两个热化学方程式： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：22. （2分） 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A、B、C的物质的量之比为1：2：2A、

2、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolBv正（A）=v逆（C）混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 3. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A

3、. AB . BC . CD . D4. （2分） 对于可逆反应 3A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S06. （2分） (2016高一下成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所

4、示下列叙述正确的是（ ） A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大B . c点时每断裂3molHH则断裂6molNHC . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡7. （2分） (2016崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，表示水的电离度，能使 的值增大的是（ ） A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl二、 填空题 (共6题；共39分)8. （7分） (2017高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如

5、图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏

6、大”、“偏小”或“无影响”）9. （5分） (2018高二下深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_（2） 恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是_。 a.混合气体的密度不变b.反应容器中甲醇的百分

7、含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变（3） 反应的H2=_。 （4） 在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，温度为500时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60，用H2表示该反应的速率为_。 （5） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。 据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）

8、。10. （7分） (2017南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2） 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为_； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_（3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温

9、度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A）_P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小：_（4） 以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：_ 11. （7分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将

10、0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_;（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”，下同）。 （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和

11、1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_乙。12. （6分） (2016高二上曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（

12、350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_（3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂13. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为_第