长春市高考化学押题卷（II）卷

1、长春市高考化学押题卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题(21个小题) (共40题；共182分)1. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水2. （2分） 生活中处处有化学，下列表述错误的是（ ） A . 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C . PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反

2、应3. （2分） 在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（ ）A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C . 该有机物能发生催化氧化反应D . 该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团5. （2分） 瘦肉精结构简式如

3、右图。溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。对于瘦肉精的说法正确的是 （ ）A . 瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2OB . 瘦肉精是高分子化合物C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香烃6. （2分） 下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（ ） A . 1，1二氯乙烯B . 丙烯C . 1丁烯D . 2戊烯7. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:

4、Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)B . 原子半径:C . 第一电离能:D . 最高正化合价:13. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A . B . C . D . 全部14. （2分） (2018大连模拟) 微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（ ）A . M为电池正极，

5、CH3COOH被还原B . 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)C . 反应一段时间后，N极附近pH下降D . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活15. （2分） 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol16. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度T1和T2时，分别将050 mol C

6、H4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列说法正确的是（ ）A . 010 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的H 0，T1T217. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1

7、mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C . 两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等D . c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)18. （2分） 下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ） A . pH7的溶液一定是酸性B . 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C . c(H)cD . c

8、点时溶液的pH=421. （2分） (2017高二上延安期末) 反应2A（g）2B（g）+C（g）；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ） A . 降温B . 加催化剂C . 升温D . 加压22. （8分） (2016高二上安庆期中) 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示根据题意完成下列填空： （1） 盛放反应物的仪器名称是_，其中加入的反应物是溴化钠、_和 1：1的硫酸 （2） 将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是_试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第_层 （3） 试管 A中除了产物和水之外，还可能存在_、_（写出化学 式）（4）

9、 用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质 的正确方法是_（选填编号）a蒸馏c用四氯化碳萃取b用氢氧化钠溶液洗涤d用亚硫酸钠溶液洗涤（5） 若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_ 23. （4分） (2016高一上上饶期末) 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1） 仪器a的名称是_ （2） 利用上图装置制备纯净、干燥的氯气圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_装置C中的溶液为_；B溶液的作用为_24. （8分） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原

10、料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgS

11、O4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_25. （7分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液

12、态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2） 298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是_a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深

13、，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺

14、序是_。26. （6分） 人类社会的发展离不开能源当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用试运用所学知识，回答下列问题： （1） 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为_（填“吸热”或“放热”） （2） 实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应 若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的N

15、H3为1mol，则用N2表示的该反应速率为_；此时容器内H2的浓度为_若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是_A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D容器中气体的压强保持不变（3） 天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是_，电路中每通过3.011024个电子，正极消耗标况下O2的体积为_L 27. （7分） (2019高二上芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究

16、的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（H

17、CO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_28. （8分） 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于

18、水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性（1） 白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1mo1P4参加反应转移电子为_mol（2） 氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面已知：25时，HCN的电离平衡常数1=6.21010，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1=4.5107、Ka2=4.71011，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体，大大降低其毒性该

19、反应的化学方程式是：_（3） 实验室通过如图所示装置制备Na2SO3装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_；装置b的作用是_装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有_实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种29. （8分） (2017高一上黄陵期末) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化 （1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片

20、，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3） 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ （4） 该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_但此实验存在不足之处，改进的措施是_ 30. （9分） (2016高三上淄川期中) 利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1： （1） 步骤中过滤操作所需要的玻

21、璃仪器除烧杯、漏斗外还有_ （2） 步骤中Cu发生的离子方程式为_，此时该溶液中所有的金属阳离子是_；步骤中得到滤渣2的主要成分是_（填化学式） （3） 滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）318H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为_（填序号） NaOH溶液稀硫酸氨水二氧化碳（4） 在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是_; （5） 为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2 已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水根据图中数据，

22、计算CuSO4xH2O中x的值为_；258到650时反应的化学方程式为_31. （10分） (2016高一下汕头期中) 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1） 分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有_（选填编号）a100mL容量瓶b10mL量筒c50mL量筒d电子天平（2） 受热时，乙中反应的化学方程式为_ （3） 实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分

23、液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由_色转化为_色；试管里的石蕊试液_； （4） 丙中盛放的药品为_（选填下列编号），其目的是_a浓H2SO4b无水CaCl2c碱石灰d无水CuSO4（5） 丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_（填写化学式）烧杯中可能发生的反应的化学方程式_、_ 32. （7分） 海带中含有丰富的碘为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： 请填写下列空白：（1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A . 烧杯B .

24、坩埚C . 表面皿D . 泥三角E . 酒精灯F . 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_ （3） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （4） 若要检验步骤后得到的水层中是否含有SO42，请简述操作方法：_ 33. （8分） (2016高二上洛阳开学考) 物质AK有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）： （1） 写出下列物质的化学式：D是_，G是_； （2） 写出“CF”反应的离子方程式_； （3） 写出反应“FG”的离子方程式_； （4） 写出反应“IJ”的离

25、子方程式_； （5） 在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_；写出相关的化学反应方程式_ （6） 向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为_ 34. （8分） 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 （1） 在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”即曾青(CuSO4)跟铁生成铜，试写出该反应的离子方程式： 1。 （2） 尽管铜比铁较为稳定，

26、但铜器表面经常会生成铜锈即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：1；这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不伤器物的反应方程式： 2。 （3） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 083.4 ，铁的熔点是1 534.8 )。 35. （6分） (2017高一下娄底期中) 现有A,B,C,D四种元素，A,B同周期，A,B可形成两种无色无味气体AB和AB2 D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D,C可形成离子化合物CD，D离子比C离

27、子多一个电子层据此可知： （1） 这四种元素分别是A：_、B：_、C：_、D：_ （2） C离子的离子结构示意图是_ （3） 化合物CD的电子式是_ 36. （9分） (2016高三下射洪开学考) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元

28、素符号表示） （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子的杂化方式是_ （3） AC2的电子式_，是_分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_; （4） E的核外电子排布式是_，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_ 37. （5分） (2017高二下惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

29、 称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1根据以上实验结果，回答下列问题（1） A的分子结构简式为_；写出A分子中官能团的名称_； （2） A的系统命名是_； （3） A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式_； （4） A的一种同分

30、异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式_ 38. （4分） 工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇 （1） 用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示 石油 C8H18 C2H4 CH3CH2OH选择一种合适的试剂，完成反应的化学方程式_（2） 用淀粉为原料生产乙醇，需经水解发酵等过程写出水解发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）_ （3） 乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）反应可能经历了生成中间体（I），如图所示在AF 6个反应中，属于取代反应的是_（填字母，下同）；属于加成反应的是_ 39. （9分） (2017榆林模拟) 有机物A有如图所示的转化关系 已知有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%CH3CH2COOH+Cl2 +HClG分子结构中含有3个六元环根据以上信息，回答下列问题：（1） 有机物F中官能团的名称是_ （2） A的名称是_ （3） 条件 为_，FG的反应类型为_，G的结构简式为_ （4） 写出一种检验M中官能团的化学方程式_; （5） R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分