长沙市高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度C卷

1、长沙市高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 以下说法中正确的是（ ）A . H0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程2. （2分） (2015高二上西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO3. （2分） (2016高一下双

2、峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48molL1c1+c2+c30.56molL1D . c1的取值范围为0c10.14 molL14. （2分） (2016高一下广州期末) 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量

3、可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L6. （

4、2分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大7. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示图中y

5、轴是指（ ） A . 气体混合物的平均相对分子质量B . 气体混合物的总物质的量浓度C . L在气体混合物的体积分数D . 气体混合物的密度8. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba9. （2分） (2018高二上河北期中) 如

6、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）A . a点B . b点C . c点D . d点二、 填空题 (共5题；共18分)10. （3分） 下列反应在210达到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H0K=1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0K=5104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或

7、可能增大也可能减小）（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是_Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的K值表达式_（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应的K值_（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_A反应、反应同时升高温度B反应、反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持21011. （2分） (2015崇州模拟) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ， 严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以C

8、aSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=218.4kJmol1（反应）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJmol1（反应）请回答下列问题：（1） 反应能够自发进行的反应条件是_ （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 假设某温度下，反应的速率（v1 ）大于反应的速率（v

9、2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （图1）_ （4） 通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_ （5） 图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 A . 向该反应体系中投入石灰石B . 在合适的温度区间控制较低的反应温度C . 提高CO的初始体积百分数D . 提高反应体系的温度（6） 恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2（b）画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图 12. （4分） (2016高二上葫芦岛期中) 有一处于平衡状态

10、的反应：X（s）+3Y（g）2Z （g）H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是_ 高温低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z13. （5分） 已知某可逆反应mA（g）+nB（g） qC（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空（1）、（2）、（3）题填“”、“”或“=”）：（1）温度的关系：T1_T2；（2）压强的关系：P1_P2；（3）化学计量数的关系：m+n_q（4）该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）14. （4分） (2016高一下吉林期中) 可逆反应定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应称为可逆反

11、应 三、 综合题 (共2题；共16分)15. （7分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 已知在700时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_，反应 CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常数K3=_ （3） 已知在1 000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . c（CO2）=c（CO）C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D . 混合气体的平均相对分子质量不变（5） 在1 000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、 “=”或“”）该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_16. （9分） 利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ， 设计一个原电池。（1） 选用_为负极，_为正极，电解质溶液为_。 （2） 写出电极反应式：负极_，正极_。 （3） 在方框中画出装置图：第 10 页