长沙市高三理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、长沙市高三理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） “纳米材料”（1nm=109m）已广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中有以下叙述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸对所得分散系的上述叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应

2、后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：333. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质4. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可

3、在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）25. （2分） 如图为铅蓄电池的示意图下列说法正确的是（ ）A . 放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB . 放电时，c（H2SO4）不变，

4、两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO26. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 元素的非金属性：NOFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性：HFHClH2SD . 原子半径：AlMgNa7. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4

5、溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） 有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置常温下，水的离子积Kw=11014 （1） 实验时，滴定管中应盛_（选A或B）溶液 （2） 若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，

6、测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_，原因是_烧杯中得到的溶液pH=_ （3） 若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_ （4） 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性则混合溶液中必定有

7、一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为_此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号） c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）c（MOH）=c（H+）c（OH）三、 综合题 (共4题；共33分)9. （10分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢

8、氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_;min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA

9、个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 10. （6分） 利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 （1） p1_p2（填“”、“”或“=”），理由是_ （2） 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_（用a和V表示）

10、 （3） 该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_H2（填“”、“”或“=”） （4） 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是（填字母） A . 使用高效催化剂B . 降低反应温度C . 增大体系压强D . 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来11. （12分） (2018桂林模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答: （1） A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共

11、价键的_性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。 （4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞

12、结构如图所示，D+和C3-半径分别为apm、bpm，D+和C3-都是紧密接触的刚性小球，则C3-的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。12. （5分） (2019南通模拟) 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下： （1） D中含氧官能团有酰胺键、_(填名称)。 （2） AB的反应类型为_。 （3） E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：_。 （4） G是 的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：_。 （5） 已知： 。请写出以 乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。 第 10 页 共 10 页参